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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，Na2O2與CO2反應(yīng)若生成1.12 LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、18gNH4+含電子10NA，2.24 L CO2質(zhì)量為4.4 g
D、101kPa、4℃時，18 mL水和202 kPa、27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
D、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目： 來源： 題型：

下列離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO
 
-
4
、Na+、OH-
B、OH-、AlO
 
-
2
、Na+、Cl-
C、AlO
 
-
2
、Na+、H+、Cl-
D、K+、SO
 
2-
4
、Cl-、Na+

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LCl2中含有NA個Cl2分子
B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA個 Na+
C、1 molH2 與 1 molCl2應(yīng)生成 NA個 HCl 分子
D、1 molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng)2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
C、氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目： 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C、常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2 NA
D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含離子總數(shù)為0.02 NA

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科目： 來源： 題型：

右圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、分子中可能含有“-OH”
B、分子中可能含有“-COOH”
C、分子中可能含有“-NH2”
D、分子中可能含有“-CH2-”

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科目： 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-
C、K+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、K+、CO32-、SO42-

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科目： 來源： 題型：

實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是
 
、
 
、
 
．

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科目： 來源： 題型：

向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol?L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為
 
，達平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率
 
，容器中D的體積分數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達平衡時D的濃度為0.6mol?L-1，則容器的體積是
 
L．

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