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氨基甲酸銨（簡(jiǎn)稱甲銨）廣泛用于生產(chǎn)藥品、電子元件等，是一種優(yōu)良的氨化劑．
（1）甲銨可發(fā)生水解反應(yīng)：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．不同pH和溫度（T）下，溶液中NH₂COONH₄的濃度減少一半所需時(shí)間（t）如下表所示．已知NH₂COONH₄的起始濃度均為0.08mol?L^-1．

pH t/min T/℃	10.0	9.0	8.0	7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	5	2

①在20℃pH=8.0的條件下，反應(yīng)從起始至NH₂COONH₄的濃度減少一半時(shí)NH₂COONH₄的水解平均速率為．
②分析表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，溶液的pH增大，NH₂COONH₄水解反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，NH₂COONH₄水解反應(yīng)速率．
（2）一定條件下，NH₃和CO₂反應(yīng)可生成甲銨：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H，向某密閉容器中充入2mol NH₃和1molCO₂發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為70%，同時(shí)反應(yīng)放出65.52kJ熱量．
①升高溫度，固體質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；壓縮容器體積，氣體質(zhì)量．
②上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=．

二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）有人提出如下方案防治酸雨：常溫下將含有SO₂的廢氣通入FeCl₃ 溶液中，然后在所得溶液中提取晶體而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．
①參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是．
②若要從所得溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)     　C．漏斗　　D．燒杯      E．玻璃棒     F． 坩堝
（2）將SO₂和O₂的混合氣體通入容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO₂、O₂和SO₃物質(zhì)的量分別為2.0mol、1.0mol和3.0mol． 則該條件下，試計(jì)算2SO₂+O₂?2SO₃ 反應(yīng)的平衡常數(shù)為及SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（3）若用過(guò)量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下制SO₂，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得的SO₂的體積要多．請(qǐng)你對(duì)氣體的組成提出合理猜想，并說(shuō)明驗(yàn)證的方法．
①猜想：；
②驗(yàn)證方法：．

某興趣小組對(duì)乙酸進(jìn)行研究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）乙酸的熔點(diǎn)16.6℃、沸點(diǎn)為117.9℃．乙酸應(yīng)保存在 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時(shí)無(wú)水乙酸會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．這時(shí)為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是 （填選項(xiàng)）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=

已電離的溶質(zhì)分子數(shù)

原有溶質(zhì)分子總數(shù)

×100%
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定某乙酸溶液試樣（以下簡(jiǎn)稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤(rùn)洗過(guò)的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L^-1 NaOH標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．做3次平行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)．以上實(shí)驗(yàn)步驟中存在的明顯錯(cuò)誤是
（4）改正（3）的錯(cuò)誤后，測(cè)得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為20.00mL．使用測(cè)定試樣的pH，經(jīng)過(guò)3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10^-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為．
【實(shí)驗(yàn)二】探究溫度對(duì)該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，利用�?shí)驗(yàn)一的結(jié)果，還需要增加實(shí)驗(yàn)，其方案為
（7）采用DIS技術(shù)（如圖1）可更快更直觀地得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

將20.00mLO.1000mol?L^-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實(shí)驗(yàn)可推出的結(jié)論是．

在室溫下，向100mL CuSO₄飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

，消耗了20mL Na₂S₂O₃溶液，計(jì)算：
（1）原飽和溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）若CuSO₄飽和溶液的密度為1.0g/cm³，室溫時(shí)CuSO₄的溶解度是多少．．

常溫下，將150mL 22% NaNO₃ 溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度．