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（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．

t/min  pH T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是．
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應．現(xiàn)有兩個圖象分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
①你認為t₃時改變的條件是（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

時間段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常數(shù)	K1	K2	K3	K4

用“＞、＜、=”符號來表達K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系　寫此條件下該反應的熱化學方程式
（3）工業(yè)上一般采用CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）反應合成甲醇．
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：

將所發(fā)生反應的化學方程式填入相應的橫線上：
（1）向較濃的Na₂SiO₃溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體；
（2）FeCl₃溶液，加入鐵屑，溶液顏色變?yōu)闇\綠色；
（3）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體；
（4）向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁．

下列反應中，不能用“H⁺+OH^-=H₂O”表示的（　�。�

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

下列反應的離子方程式可用“H⁺+OH^-=H₂O”來表示的是（　�。�

設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1；C 12）（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�