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用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

如圖，電解用粗鹽（含Mg²⁺、Ca²⁺、SO

2- 4

等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（　　）

A～F是中學常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，通過反應②可以實現(xiàn)煤的氣化．
（1）A中含有鍵
（2）用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途；
（3）寫出反應①的化學方程式．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、E混合時有白煙生成．
（1）寫出D的分子式；
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）同溫同壓下，將V₁L A氣體和V₂L E氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則V₁V₂（填“大于”、“等于”或“小于”）

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O     （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池．
②如果不能，說明其原因．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①寫出電極反應式
②畫出裝置圖
正極
負極．

現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖，計算（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量mol
（2）c（FeCl₃）=mol/L
（3）c（AlCl₃）=mol/L．

某實驗小組用下列裝置做乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗時，先加熱玻璃管中的銅網(wǎng)，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是，若鼓氣速度過快則會，若鼓氣速度過慢則會．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是．
（4）已知有機分子中同一碳原子上接兩個羥基是不穩(wěn)定的，會自動脫水．

①寫出乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應的方程式．
②有人提出了醇催化氧化的兩種可能過程：
（A）去氫氧化
（B）加氧氧化
（在方框中填寫合理的有機結(jié)構(gòu)式，來體現(xiàn)是加氧氧化過程）
③若要證明這兩種過程哪一種正確的，你準備用的方法是（答方法名稱即可）

（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應的化學方程式為．
②反應停止時銅仍有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是．
③待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是．
（2）在250ml 混合酸中，c（HNO₃）=0.2mol．L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol．L^-1，向其中加入1.92g 銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為．（假設(shè)反應后溶液體積不變）
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是．

（1）已知：25℃時，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH₃?H₂O：1.77×10^-5  H₂CO₃：4.3×10^-7（第一步電離）．則：NH₄HCO₃溶液顯性．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈性，醋酸體積（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液體積．
（3）電解質(zhì)A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=10，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
（4）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應能進行的依據(jù)是：；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋
（5）已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均為飽和的混合液中，測得c（B^-）=1.6×10^-3 mol?L^-1，則溶液中c（C^2-）為mol/L．

Na₂O₂常作為供氧劑，發(fā)生的主要反應為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過氧化鈉？該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究．他們設(shè)計了如下裝置分別加熱了NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學加熱的是NaNO₃．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯+3價．請寫出NaNO₃受熱分解的化學方程式：；
（2）乙同學加熱的是Cu（NO₃）₂．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�．請寫出Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式：，實驗過程中還應看到的現(xiàn)象為．
（3）丙同學加熱的是AgNO₃．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�．丙同學據(jù)此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃

△   .

2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，
（Ⅱ） 2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
請你分析，可能正確的是哪一個并說明理由：．
請你設(shè)計一個簡單的實驗證明你的結(jié)論是正確的：；
（4）由上述3個實驗的結(jié)果，請你推測：硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能與有關(guān)．