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某研究性學習小組討論下列四種裝置的有關用法，其中不合理的是（　�。�

已知：在一定溫度下，微溶電解質Ca（OH）₂在飽和溶液中建立沉淀-溶解平衡：Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-溶度積常數(shù)Ksp=[Ca²⁺][OH^-]²．冬天許多馬路兩旁的樹干都均勻整齊地涂抹了石灰水，下列有關說法不正確的是（　�。�

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	500	600	850
平衡常數(shù)K	10	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（2）T℃時在體積為10L的反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應，CO和H₂O（g）濃度變化如右圖，4min時達到平衡．則0～4min的平均反應速率v（CO）=mol/（L?min），T℃850℃
（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）研究在相同溫度下（850℃，K=l）分別在體積均為1L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，根據(jù)相關數(shù)據(jù)完成下表的空白處：

容器編號	起始時各物質物質的量（單位：mol）				達到平衡時H2的體積分數(shù)	結論
	CO	H2O	CO2	H2
1	1	4	0	0
2	2	8	0	0

（4）下列關于（3）的研究敘述正確的是（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中CO₂的濃度相等
b．平衡時，兩容器中氣體密度相等
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．反應達平衡狀態(tài)時，容器②放出的熱量是①的兩倍
（5）工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．
已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
NO₂（g）?

1

2

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式．

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖：
（i）該反應屬于反應：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是：填序號）
a、該反應使用催化劑意義不大；
b、該反應發(fā)生將在很短時間內完成；
c、該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很��；
d、該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達到平衡時CO轉化率（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強倍．
（2）某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO₂（g）和H₂（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：．
（5）25°C時，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時，則反應的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

一氧化碳在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，工業(yè)生產(chǎn)中接觸CO的作用不下70種，請回答下列與CO有關的問題：
（1）有的化工廠將CO與水蒸△H氣在高溫下反應得到氫氣，其反應式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），查得該反應的有關資料如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

①該反應的0（填“＞”、“=”、“＜”）；
②800℃時，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生該反應，測得容器內各物質的濃度隨時間的變化如下表所示：

t/min	CO（g）/（mol?L-1）	H2O（g）/（mol?L-1）	CO2（g）/（mol?L-1）	H2（g）/（mol?L-1）
0	0.20	0.3	0	0
3	0.08	0.18	c	c

上表中c為，3min時是否達到平衡（填“是”或“否”）；
③在密閉容器中，濃度均為0.400mol?L^-1的CO（g）、H₂O（g）的混合氣體在500℃時發(fā)生反應，達到平衡時的CO轉化率為．
（2）工業(yè)上用CO合成甲醇的反應式為CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g），甲醇可用做燃料電池，其電池的工作原理如圖所示：

①請寫出X電極的電極反應式：；
②當電路中有3mole^-轉移時，電池負極區(qū)中n（H⁺）的變化量為．
（3）已知：①3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1；
②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ?mol^-1；
③Fe₃O₄（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ?mol^-1．
寫出煉鋼生產(chǎn)過程中，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵的熱化學方程式：．
（4）轉爐煉鋼尾氣中CO體積分數(shù)達58%～70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO₂生成保險粉（Na₂S₂O₄），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉（過量）混合溶液與CO₂生成保險粉的化學方程式：．

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO₃）₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP （BaCO₃）=5.1×10^-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為；
A．BaCl₂    B．BaCO₃   C．Ba（NO₃）₂ D．Ba（OH）₂
（4）廢渣2為
（5）操作Ⅲ為
（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m克，則該Ba（NO₃）₂的純度為 （相對分子質量：Ba（NO₃）₂為261，BaSO₄為233）

已知25℃時，AgCl的溶度積K_sp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是（　　）

下列敘述中正確的是（　　）