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（1）室溫下有下列四種溶液：
①pH=11的氨水    ②pH=11的氫氧化鈉 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分別加水稀釋10倍，在pH由大到小的順序是（填序號）；若將①、④兩溶液按一定體積混合，所得溶液的pH=7．此時溶液中一定存在c（S

O

2- 4

）=c（N

H

+ 4

）（填數(shù)字）．
（2）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂.2分鐘后，反應達到平衡．此時測得SO₃的濃度為0.5mol/L，其體積分數(shù)為a%．則2分鐘內(nèi)SO₂的反應速率為；若平衡后，再向容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂（容器體積不變），當再次達到平衡是，SO₃的體積分數(shù)（填“＞、＜或=”）a%．

實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有、、．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①量取2.0mol/L NaCl溶液時俯視讀數(shù)：；
②定容時俯視容量瓶的刻度線：；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水：．

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH^-）為mol?L^-1．
（2）濃度為0.1mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是（填序號）．
①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄   ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯性；NaHA溶液顯性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mo1?L^-1Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）
（4）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10^-10、4．l×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag⁺濃度是．
②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀（當溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時，認為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

（1）氯原子的結構示意圖為．
（2）

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S微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
（3）49g 硫酸的物質(zhì)的量為mol，其完全電離產(chǎn)生H⁺的個數(shù)為．
（4）V L Al₂（SO₄）₃溶液中，含有a g Al³⁺，則溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度；SO₄²-物質(zhì)的量濃度．

I．將0.050molSO₂和0.030molO₂放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO₂和0.060molO₂放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932kJ的熱量，則容器A中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；容器B中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”）容器比較短；
II．滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質(zhì)的溶液（即試液）中，直到化學反應完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量．
（1）已知用0.10mol/L HCl滴定20.00ml 0.10mol/L Na₂CO₃的滴定曲線如圖所示：
①A處選用作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗的誤差，應劇烈地搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：；如果是采用加熱溶液的操作，應如何進行？；
（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉鹽．下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡合物（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25℃）：

陽離子	lgKMY	陽離子	lgKMY
Na+	1.66	Mn2+	13.87
Ca2+	10.96	Pb2+	18.04

lgK_MY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩(wěn)定，越難電離．
根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？．

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同，
試根據(jù)以上敘述填空．
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z₂Y₂的電子式，其化學鍵類型有
（2）寫出由X、Z、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性的離子方程式
（3）寫出均由這4種元素組成的兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式
（4）X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．
①b是電池的極
②a電極上的電極反應式是．

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．試回答下列問題：
（1）光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，是制備光導纖維的基本原料．
（2）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為，在高溫下二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3：6：2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為．
（3）汽車尾氣（CO、NO等）是城市空氣的污染源，在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑-鈀合金作催化劑），使CO于NO反應，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的方程式．
（4）為探究NH₃的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答：用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是．

X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖1所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．請回答：

（1）W的化學式是．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是．
（3）某實驗小組利用如圖2所示裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅰ中為X，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是，
裝置Ⅱ中反應的化學方程式是．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是，所需儀器裝置是（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．
（4）飲用水中的硝酸鈉對人類健康會產(chǎn)生危害．某飲用水研究人員提出，在燒堿溶液中用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：．

甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．

（1）制備合成氨原料氣H₂，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①反應熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)  .

n(CO2)

=x，圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系．求圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為，該電池
正極的電極反應式為：，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO₂時，有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

將Na₂CO₃和H₂O₂混合（Na₂CO₃和H₂O₂不發(fā)生反應）可用作新型洗滌劑，某化學小組對這種新型洗滌劑進行探究．
I．定性探究該新型洗滌劑加入FeCl₃固體產(chǎn)生氣體的成分：
取該洗滌劑100ml，加入25gFeCl₃固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成該氣體成分的探究過程．
限選試劑：0.10mol?L^-1 NaOH、8.0mol?L^-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L^-1KMnO₄、0.1mol?L^-1KI、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水．
（1）對該氣體成分提出合理假設
假設1：該氣體是O₂；假設2：該氣體是；假設3：該氣體是；
（2）設計實驗方案證明你的假設，在答題卡上按下表的格式完成實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論：

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
將氣體依次通入盛有   、   的洗氣瓶中，   ．	若   ，則假設1成立； 若   ，則假設2成立； 若   ，則假設3成立．

II．定量實驗探究該新型洗滌劑中Na₂CO₃和H₂O₂的質(zhì)量比：
（3）從圖中選擇適當?shù)膬x器，組裝一套最簡便的裝置，該裝置的連接順序從左至右是（填各接口的字母代號）接、接；

（4）分液漏斗中依次加入的試劑是，測定的物理量是．