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“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，

請(qǐng)觀察、分析，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一、圖甲是課本有關(guān)Na₂O₂某性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個(gè)結(jié)論是、．
（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
實(shí)驗(yàn)二、如圖乙，小試管中盛有KMnO₄固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是．
實(shí)驗(yàn)三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述制備和收集氫氣的操作．
（5）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，套管實(shí)驗(yàn)中“外管”所起的作用通常有．

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→→f．
裝置C、裝置D的作用分別是、．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學(xué)試劑．
（1）某校化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸，氫鈉的穩(wěn)定性，做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)．

①試管B中裝入的固體最好是
②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
工業(yè)生產(chǎn)的純堿中往往混有少量的氯化鈉．化學(xué)興趣小組取一定量的純堿樣品進(jìn)行以下測(cè)定：
（2）如圖2是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案，擬通過(guò)測(cè)定ag樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量來(lái)實(shí)現(xiàn)目的．
①圖中D裝置的作用是；該裝置存在一個(gè)缺陷，造成測(cè)定 純堿純度的結(jié)果偏低．該缺陷是
②用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)完全后實(shí)驗(yàn)測(cè)得B、C、D裝置的 質(zhì)量分別增重了 m₁g、m₂g和m₃g．該純堿樣品的純度為
（3）乙同學(xué)通過(guò)用0.1000mol/L硫酸滴定一定質(zhì)量的純堿樣品溶液，來(lái)確定純堿樣品的純度．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還需用到的一種試劑的名稱是，若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則所測(cè)樣品中雜質(zhì)氯化鈉含量．（填“偏髙”、“偏低”或“無(wú)影響”）

已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素	原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A	原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C	原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E	是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F	原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G	原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)

（1）元素A的元素符號(hào)是．元素D在元素周期表中的位置是第周期、第ⅡA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素名稱）．
（3）元素A與G可形成化合物AG₄，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為．A與氧元素可形成化合物AO₂，該化合物分子的電子式為．
（4）在D、E、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，呈堿性的是（填化學(xué)式）．
（5）元素B能與氫元素形成化合物BH₃，在通常狀況下，BH₃的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（6）元素E的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，且反應(yīng)時(shí)都有鹽生成，則生成的鹽的化學(xué)式為．

欲測(cè)定一塊黃銅的含銅量．（假定除含鋅外其它雜質(zhì)可忽略不計(jì)）事先將三份樣品粉碎后稱重，分別采用下列三種方法進(jìn)行測(cè)試．
（1）重量法
需選用的化學(xué)試劑是，經(jīng)洗滌后稱重的固體物質(zhì)是．實(shí)驗(yàn)中除燒杯、玻璃棒和天平外，還需要的主要儀器是．
（2）氣體體積法
被測(cè)體積的氣體名稱是．常見的實(shí)驗(yàn)裝置包括氣體發(fā)生、、三個(gè)部分．
（3）酸堿滴定法
選用的化學(xué)試劑除甲基橙外，還需要（選擇填空）．
a．稀硫酸  b．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸  c．稀硝酸  d．標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液．

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時(shí)間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）

烯 類 化 合 物	相 對(duì) 速 率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：．
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是．
A．（CH₃）₂C=C （CH₃）₂     B．CH₃CH=CHCH₃    C．CH₂=CH₂         D．CH₂=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性．                                O
（1）甲同學(xué)將一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中
E．向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說(shuō)明水比乙醇強(qiáng)的是（填字母，下同），乙酸比碳酸強(qiáng)的是．
（2）乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，以說(shuō)明其羥基上氫原子的活潑性順序．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問(wèn)題．

①A對(duì)應(yīng)的儀器名稱是；
②各儀器的連接順序是（填字母）；
③飽和NaHCO₃溶液作用是；
④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表；

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以右表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有   （選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：．
（4）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣．
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．這種合金中La與Ni的原子個(gè)數(shù)比為；其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為．
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個(gè)電子，其填結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	雙核	雙核	三核	四核	四核	五核	五核
所帶單位電荷	0	-1	0	0	+1	0	+1

①與c互為等電子體的一種陰離子是 （填化學(xué)式）；
②f微粒中中心原子的雜化方式為 雜化．
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a f（填“＞”、“=”或“＜”）
④Ni²⁺可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學(xué)式為．

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖1中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）為探究外界條件對(duì)合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填入表中，請(qǐng)補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)組	T/℃	其實(shí)濃度/mol?L-1		等質(zhì)量催化劑的比 表面積/m3?g-1
		CO	H2
①	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	350			124

其中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組①和②的目的是．
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p₁壓強(qiáng)達(dá)平衡時(shí)；并請(qǐng)畫出在p₂壓強(qiáng)下（P₂＞P₁）的曲線．
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：
①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z₂Y₂的化學(xué)式是．
（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．請(qǐng)寫出此時(shí)裝置中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅰ）的電極名稱是（填寫正極或負(fù)極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：．