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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、CH3CH2OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-a kJ/mol
B、CH4 （g）+2O2 （g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
C、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=c kJ/mol
D、2CH≡CH（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-d kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

O3可通過(guò)臭氧發(fā)生器電解稀硫酸制得（原理如圖）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電極A為陰極
B、質(zhì)子由A極通過(guò)交換膜移向B極
C、若C極通入O2，則A的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O
D、若C處不通入O2，D、E處分別收集到15.68L和6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O2和O3的體積比為2：1（忽略O(shè)3的分解）

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科目： 來(lái)源： 題型：

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入
 
ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法進(jìn)行評(píng)判（包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入KNO3  后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體逸出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在含Cu+的酶的活化中心內(nèi)，亞硝酸根離子（NO
 
-
2
）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液
 
0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="s2b44oo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有S2-、NH4+、Na+、（SO4）2-、Fe3、ClO-等離子，請(qǐng)按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是
 
．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是
 
．
（3）不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有
 
．
（4）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

原電池是化學(xué)電池的雛形．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡(jiǎn)易裝置．
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
（填Zn或Cu），在外電路中，電子方向是
 
；
（2）正極上發(fā)生
 
（填氧化或還原）反應(yīng)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）原電池工作過(guò)程中，如將鹽橋取出，電流表指針將
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置．試回答下列問(wèn)題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的
 
極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是
 
，寫出該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生
 
反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端比B端
 
（填高、低、不變．下同）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端比B端
 
．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電解質(zhì)溶液Y是
 
；（填化學(xué)式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)          
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度
 
（填增大、不變、變�。�，銅棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是
 
．

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