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某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質(zhì)探究．將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳．實驗可能用到的裝置如圖所示，其中A裝置可以重復使用．

請回答下列問題：
（1）請按氣體流向連接實驗裝置→→→d→→→→g（用儀器接口編號填寫）．
（2）B裝置中制O₂時所用的藥品是．實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是．
（3）已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經(jīng)測定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g．試推算出X物質(zhì)的實驗式．
（4）該小組同學進一步實驗測得：2.3g的X與過量金屬鈉反應可放出560mL H₂（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團．查閱資料后，學生們又進行了性質(zhì)探究實驗：
實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y．
實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z．
則①寫出實驗二中反應的化學方程式．
②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是、．
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．（注：“原子經(jīng)濟性”是指，在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是：（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
（3）甲醇-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液．請寫出甲醇-空氣燃料電池放電時正極的電極反應式．．
（4）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應式為．
②假設使用甲醇-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要 mol甲醇．

工業(yè)制硝酸的主要反應為：
4NH₃（g）+5C₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H．
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
時間
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應在第2min到第4min時，O₂的平均反應速率為．
②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是（填序號）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強    D．增加O₂的濃度
③下列說法中能說明4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的向時，生成n mol NH₃
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反應速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH₃OH-O₂燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為．
②該電池正極的電極反應式為：．
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是（用相關(guān)的離子方程式表示）．

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A的原子半徑最小
X	X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D	D是短周期中金屬性最強的元素
E	E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與X同主族
T	T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化學鍵是．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式．
（3）1g X₂A₄完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X₂A₄完全燃燒的熱化學方程式．
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式．
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的K_a=4.0×10^-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為．

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G為鹽，其焰色反應為黃色；D和E的反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應的產(chǎn)物之一．
（1）寫出五種單質(zhì)的名稱．
（2）I、J相遇反應生成H，反應的現(xiàn)象是，
化學反應方程式為，H物質(zhì)的電子式為．
（3）F的顏色為，F(xiàn)和K反應的化學方程式為，
（4）若G和I恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為．
（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應．該反應的化學方程式為．
請用某兩種物質(zhì)的反應速率間的等量關(guān)系表明該反應已經(jīng)達到化學平衡，該等量關(guān)系可以是；反應物的總能量E_反與生成物的總能量E_生的大小關(guān)系是：E_反E_生．

請回答下列有關(guān)鈉及其化合物的問題．
（1）鈉跟水劇烈反應，往反應后的溶液中滴加2滴酚酞，可觀察到溶液變成色（填一種顏色），說明該反應產(chǎn)生了（填一種物質(zhì)）；
（2）鈉的化合物有NaOH、Na₂CO₃、Na₂O、Na₂O₂等，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的是；
（3）固體碳酸鈉中若含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）．
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO₂固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖，乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
（3）除去D中少量的E，可選用的試劑是，發(fā)生反應的化學方程式是
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學方程式為
（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負極是（用元素符號填寫）

向100mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mL NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

某含氧有機化合物它的蒸氣密度是同溫同壓下CO₂的2倍，含碳的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振顯示該分子有3個甲基，1個羥基，完成相關(guān)要求：
（1）其相對分子質(zhì)量M；
（2）確定其分子式；
（3）寫出符合其條件的所有的結(jié)構(gòu)簡式．