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短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素．
（1）含13個中子的X元素的原子，其核素符號為．
（2）實驗表明：X、Y的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池．該原電池負極的電極反應式為．
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（填化學式）．為驗證該化合物的某一性質，僅使用下列試劑中的一種，無法達到目的是（填字母序號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．亞硫酸溶液  C．品紅溶液   D．淀粉碘化鉀溶液    E．二氧化錳粉末
（4）已知：R（s）+2NO（g）?N₂（g）+RO₂（g）．T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充人NO和足量的R單質，恒溫條件下測得不同時  間各物質的濃度如表．

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	RO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

①0～10min以V（NO）表示的平均反應速率為．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為．
③30～35min改變的實驗條件是．

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）工藝流程中多次用到“過濾”操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有．
（2）實驗過程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是．
（3）工業(yè)純堿含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組為測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列實驗方案：
方案一：分別稱量干燥坩堝（m₁ g）和純堿樣品的質量（m₂ g），將純堿樣品放人坩堝中充分加熱．將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量，重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次后，最終稱量坩堝和剩余樣品的總質量為m₃ g，則樣品中純堿的質量分數(shù)為（用含m₁、m₂、m₃的代數(shù)式表示）．
方案二：正確稱取樣品w g，用如圖裝置進行實驗．

①裝置C中試劑是．
②E裝置的作用是，若不連接E裝置所測Na₂CO₃的質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③反應前通入N₂，反應后繼續(xù)通人N₂的目的是．
（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述）．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是．（已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）．

物質A～E都是由NH₄⁺、H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-、Cl^-中離子兩兩組成（離子可重復，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：

（1）若A為氨水，甲圖中a＞9的理由是．
（2）已知常溫下K_{i（氨水）}≈K_{i（醋酸）}，E可能為（填化學式）．
（3）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關系，寫出物質的化學式：B，C．
（4）另取濃度為c₁的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示．
①c₁=mol/L；
②D為（填化學式）；
③G點溶液呈中性，則此時滴加的D溶液體積V12.5mL（填“＞”，“＜”或“=”）

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應方程式為；步驟③中反應的離子方程式為：．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00mol?L^-1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程．

鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)．某研究性學習小組對鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體．
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣．
在取得黑色濾渣后，同學們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe₃S₄
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗證以上猜想又進行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步驟四：取步驟三所得溶液少許，…．
請回答下列問題：
（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：．
（2）實驗中通入氮氣的作用．
（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內(nèi)有出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）．
（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結論．
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是．
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是．

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎．
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗．將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS₂+4H⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S↑    2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應方程式．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是．           
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是．

鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸．
（1）碳酸氫鈉水溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因；pH相同的下列三種溶液：①碳酸氫鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：（填寫序號）．
（2）某溫度下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則是鹽酸稀釋時的pH變化曲線；圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是；醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是．
a．c（H⁺）
b．c（OH^-）
c．

c(CH3COOH)?(OH-)

c(CH3COO-)

d．

c(CH3COOH)

C(H+)

（3）氯化鈉溶液可用作鋁一空氣燃料電池的電解液，該電池的負極材料是，正極的電極反應式是．用該電池作電源電解CuSO₄溶液（惰性電極），當電路中轉移2mol電子時，陽極上最多能產(chǎn)生氣體的體積為L（標準狀況）．

人體血液的重要功能是運輸人體必需的O₂：正常人體血液pH為7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氫鹽（H₂CO₃/HCO₃^-）電解質溶液體系，維持血液的pH穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，Ka=10^-6.1．
（1）正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）電離程度．
（2）血液中的葡萄糖與O₂反應生成CO₂的化學方程式為．
（3）某血液樣品pH為7.4，則該血液樣品中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）為．（可用10^X表示，不考慮碳酸的二級電離）
（4）請結合平衡原理簡述血液能基本不受少量酸或堿影響，保持pH穩(wěn)定的原因．
答：．

某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，過濾，洗滌．將濾液和洗滌液合并再加過量的
FeCl₃溶液．最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺．現(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K₂Cr₂O₇的酸性溶液15.00mL．
（1）列式計算樣品中錫的質量分數(shù)．
（2）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：b極發(fā)生電極反應式，當?shù)玫?1.90g純錫時，電解質溶液質量減輕0.54g，則錫合金質量減少 g（結果保留一位小數(shù)）．

A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．

完成下列各題：
（1）A的化學式為．
（2）寫出反應①的化學方程式；寫出反應③的化學方程式，此反應中氧化劑與還原劑的質量比為．
（3）②反應的現(xiàn)象為．
（4）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為．
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×10²³，則參加反應的E的質量為g．