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現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質，其轉化關系如圖：
請回答：
（1）若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
①Y元素在周期表中的位置是．
②當甲為Z元素組成的單質，乙（X₂Y）作氧化劑時，寫出常溫下甲與乙反應的離子方程式：．
（2）若甲為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；乙為單質，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對分子質量數(shù)值相等；丙為實驗室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體．
①下列關于丙的說法正確的是 （填字母）．
a．不穩(wěn)定，受熱易分解 b．分子中只含有共價鍵
c．是由三種非金屬元素組成的鹽 d．實驗室常用它與氫氧化鈉固體制取甲
②若生成5.6g丁，則反應過程中轉移電子總數(shù)為 mol．

下列物質：a．Cu  b．液體SO₂ c．純醋酸 d．NaHCO₃ e．Ba（OH）₂
I、屬于非電解質的是；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、四種微粒的濃度由大到小的順序為：．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=；
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

（1）寫出下列物質的化學式：D； E；  F．
（2）寫出F溶液在空氣中與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．

在橫線上填寫除去雜質的試劑或方法：
（1）除去鐵粉中的鋁粉的試劑是．
（2）除去CO中的CO₂的試劑是．
（3）除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃的方法是．

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：
④Fe2O3 ③溶液B加入過量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品a g濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過量Cl2濾液C

（1）取樣品a g，稱取時使用的主要儀器名稱為．
（2）濾液A中溶質主要含有、 （寫化學式）；操作①的名稱，其使用的玻璃儀器有．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式．
（4）對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素的質量百分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）．
（5）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺．

下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化．
試回答下列問題：
（1）寫出A與鹽酸反應的離子方程式．
（2）寫出反應F→D的離子方程式是．
（3）寫出反應D→F的離子方程式是．
（4）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是．
（5）工業(yè)上冶煉金屬A的化學方程式是．

工業(yè)碳酸鈉常含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質．某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究．實驗室有以下的儀器和藥品可供選用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、
1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?LBa（NO₃）₂、蒸餾水．以下是部分實驗探究過程：
（一）提出假設：
假設1  白色粉末為的混合物；
假設2  白色粉末為的混合物；
假設3  白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
（二）基于假設設計實驗方案
（三）根據(jù)實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認為樣品中含有Na₂SO₄．他的結論是（填“對的”或“錯的”），原因是：．
（2）設計實驗方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質均存在這一假設，設計出實驗方案，請補充完成下表中實驗操作、現(xiàn)象和結論．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①	取少許樣品于試管中，加   溶解．向試管中加	有無色氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3．
②		有白色沉淀產(chǎn)生，則含Na2SO4
③

（1）蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質之一，氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，結構簡式為
，其分子中一定含有羧基（-COOH）和（填結構簡式或名稱），所以氨基酸具有（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．
（2）聚苯乙烯是一種重要的合成材料，契單體的結構簡式為（填序號）．

（3）1-溴丙烷（CH₃CH₂CH₂Br）（填“能”或“不能”）與硝酸銀溶液反應生成溴化銀沉淀，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱生成的有機物結構簡式為．

A、B、C、D、E五種物質中都含有一種相同的元素，它們相互間的轉化關系如下圖所示．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，A在空氣中含量最多，D為紅棕色．請回答：

（1）A的電子式是，B的化學式是．
（2）寫出D→E的化學方程式：．
（3）寫出E→C的離子方程式：．

某同學想通過利用圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物．
實驗后測得反應前C管的質量為m₁ g，反應后C管的質量為m ₂ g，反應后裝置D質量增加了n g．請分析：
Ⅰ． 裝置D的作用．
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成．
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：．
（1）若按假設2進行，反應方程式為．
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：產(chǎn)物是Na₂SO₄．
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）若假設2成立，則參加反應的Na₂O₂物質的量為 （列計算式）摩爾．