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A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C及B、D分別屬于同主族元素，又知B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核質(zhì)子數(shù)之和的2倍，四種元素所形成的單質(zhì)中有2種是氣體，2種是固體．
（1）寫(xiě)出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式，其晶體中存在的化學(xué)鍵有和．
（2）寫(xiě)出由兩種均由A、B、C、D四種元素所組成的化合物的化學(xué)式、；這兩種化合物的水溶液之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）由C和D組成的化合物的水溶液呈性．

某無(wú)色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：．

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；
當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列問(wèn)題（用化學(xué)式）
（1）A是，Y是，Z是
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是．

有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅．Z^-核外電子排布與氬原子相同．Y與Z元素處于同周期，其原子半徑是同周期元素中最大的．
（1）試寫(xiě)出元素符號(hào)：X，Y，Z．
（2）用電子式表示Y與Z的化合物的形成過(guò)程．

氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按圖所示的操作步驟進(jìn)行提純．
請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空．

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Cu2+ Fe2+ Fe3+	4.7 7.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（1）操作Ⅰ加入X的目的是．
（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）．
A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂
（3）操作Ⅱ的Y試劑為（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在范圍．
（4）操作Ⅲ的程序依次為、、過(guò)濾、自然干燥、得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl₂溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）．

如圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，B是無(wú)色無(wú)味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無(wú)色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀．

（1）H的化學(xué)式為．
（2）F的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）圖中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
（2）反應(yīng)時(shí)B瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe₂（SO₄）₃作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺ Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)甲是（填字母序號(hào)）．
a．NH₃?H₂Ob．CuCO₃ c．NaOH d．CuO
②該方案中調(diào)節(jié)pH的范圍是．
第二組：過(guò)氧化氫氧化法

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀時(shí)的PH	完全沉淀時(shí)的PH
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cu（OH）2	4.7	6.7
Fe（OH）2	6.3	9.7

將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微熱．充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是．

1.76g某飽和一元醇，完全燃燒后生成的氣體通過(guò)足量的石灰水產(chǎn)生0.1mol白色沉淀．此醇不能發(fā)生消去反應(yīng)．試推斷該醇的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并寫(xiě)出其名稱．

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如圖：

請(qǐng)回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用（用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是，工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是；
（3）步驟④進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為、，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用；
A．水    B．硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鍶飽和溶液
（4）指出下圖中儀器b 的名稱，在抽濾時(shí)使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計(jì)算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列計(jì)算式即可）．

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Pb（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除雜過(guò)程如下：
①加入MnO₂將Fe²⁺氧化，其離子反應(yīng)方程式為．
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是．
③加入BaS，除去Cu²⁺、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去．
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是，該物質(zhì)常用作化肥．
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，制得優(yōu)質(zhì)MnO₂．寫(xiě)出Mn₃O₄與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．