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氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水．
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．求所得氨水的物質(zhì)的量濃度．
（2）將上述30mL氨水與70mL 2mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀質(zhì)量為ag，求a的值．．

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：  （填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是．
（2）現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液．
請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．

同學(xué)正確	選用試劑（填代號）	實驗現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？ 理由是：．

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是（填序號）．
①（NH₄）₂SO₄是弱電解質(zhì)
②（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）用石墨作電極電解Na₂SO₄溶液時，陽極反應(yīng)式是．

如圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去．A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體．D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)．
（1）A的化學(xué)式是．
（2）B的電子式是．
（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則J和F反應(yīng)的離子方程式為．

為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO₂（過量）+OHˉ=HCO₃ˉHCO₃ˉ+OHˉ=CO₃^2-+H₂OCO₃^2-與H⁺反應(yīng)生成CO₂分兩步：
CO₃^2-+H⁺=HCO₃ˉ            
HCO₃ˉ+H⁺=CO₂↑+H₂O
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對保護(hù)環(huán)境的作用是．
（2）最近有科學(xué)家設(shè)計出把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，在一定條件下與H₂反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇的工藝．其流程如圖1所示．

①上述流程分解池中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②小李同學(xué)在實驗室用圖2所示的裝置和藥品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是．
③小張同學(xué)在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進(jìn)行滴定，測得如下數(shù)據(jù)：

實驗編號	1	2	3
混合物的質(zhì)量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol	0.03	0.0375	0.03

該混合固體中K₂CO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比是；
所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58．請回答：
（1）若該有機(jī)物只由C、H兩種元素組成，則此有機(jī)物的分子式為；結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若該有機(jī)物由C、H、O元素組成，分子中只含有一個氧原子，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖甲所示流程制備硝酸銅晶體．

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NO_x氧化成HNO₃；現(xiàn)有1L NO₂、N0混合氣體NO_x，將其氧化成HNO₃，需同溫同壓下O₂的體積0.6L，則混和氣體中N0₂、N0的物質(zhì)量之比為
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH．根．據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的PH應(yīng)保持在的范圍內(nèi)．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的PH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）．
（2）圖乙是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂0]的溶解度曲線（溫度在30⁰C前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法不正確的是（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂0
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂ 6H₂O 晶體
（3）氨氣是工業(yè)上合成硝酸的原料，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電      .

一定條件

2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極電極反應(yīng)式為；一定溫度下，按照一定的比例通入N₂和H₂合成NH₃，達(dá)到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：3：6．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時n（H₂）=1mol，n（NH₃）=1Omol，則該反應(yīng)中通入N₂的物質(zhì)的量是；已知該反應(yīng)放出462KJ的熱量，在此條件下合成氨的熱化學(xué)方程式是．

A、B、C等八種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．請回答下列問題：

（1）B的電子式是，F(xiàn)的化學(xué)式是，H的化學(xué)式為．
（2）寫出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）如何檢驗I中的陽離子．

【化學(xué)--選修：化學(xué)與技術(shù)】CoCl₂?6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂?6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為．
（2）加過氧化氫的作用是，加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2所得沉淀為；
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是、和過濾．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O需減壓烘干的原因是．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的產(chǎn)品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是（任寫1點）．

往100mLNaOH溶液中通入CO₂，充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心將溶液蒸干，得白色固體M．通入標(biāo)況下CO₂的體積V（CO₂）（單位：mL）與M的質(zhì)量（w）（單位：g）的關(guān)系如圖：
（1）A點時，白色固體M的化學(xué)式為；C點時，白色固體M的化學(xué)式為．
（2）推算B點時M的組成及通入CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積．