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氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣．鑭（

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La） 和鎳（

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Ni） 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H₂，這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：．
（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是（ 填序號(hào) ）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV，可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子
I、鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni²⁺的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成 Ni（OH）₂沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑 （如 NaClO） 氧化為黑色的難溶性物質(zhì) NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成配合物如 Ni（CO）₆、[Ni（NH₃）₆]²⁺等．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
①寫(xiě)出 Ni³⁺ 的核外電子排布式：
②寫(xiě)出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式：
（4）Ni（CO）₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是圖2中的． （ 填字母編號(hào)，任填一組 ）（ 圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去）

四個(gè)試劑瓶里分別盛有MgSO₄溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Al₂（SO₄）₃溶液，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)把它們鑒別出來(lái)．
（1）通過(guò)觀察溶液的顏色就可以確定的是溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來(lái)，試劑X是
（從稀硫酸、AgNO₃溶液、NaOH溶液中選擇）．當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過(guò)量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是溶液；當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，則該溶液是溶液．
（3）若�。�1）中確定的溶液2mL于試管中，再滴入試劑X，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 \ 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素名稱(chēng)）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是；
（6）Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是，常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng)）；
（7）鋁是大自然賜予人類(lèi)的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（8）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是，俗話(huà)說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氮溶于水的反應(yīng)．

小明為測(cè)定某牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該牙膏25克，加入200mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：
（1）圖中該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否正確？
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？．

銅及其化合物用途廣泛．
（1）某黃銅礦（CuFeS₂）的精礦中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則CuFeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（雜質(zhì)不含銅）．
（2）將amol CuCl₂?2H₂O和b molCuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl₂?3Cu（OH）₂和HCl，
則a：b=．
（3）取鐵和銅的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.0g，則混合粉末中Fe的質(zhì)量為g．
（4）將16gCuSO₄加熱至800℃，得到Cu₂O固體和SO₂、SO₃、O₂的混合氣體，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol（保留2位小數(shù)）．
（5）CuCl₂能與NaCl生成“配鹽”，配鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na⁺和“配陰離子”，配陰離子的電離則可忽略．為確定配陰離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固體，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入NaCl的物質(zhì)的量（mol）	測(cè)得溶液中Cl-物質(zhì)的量（mol）	測(cè)得溶液中Cu2+物質(zhì)的量（mol）
1	0.4	0	0.2
2	1	0	0
3	1.2	0	0
4	2	0	0
5	2.4	0.4	0
6	3	1	0

試確定上述反應(yīng)中生成的配陰離子的化學(xué)式：．

過(guò)硫酸鉀（   ）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過(guò)硫酸銨溶液．寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示．在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，，干燥．
（3）樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱(chēng)取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過(guò)量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL．
（已知反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要．
（4）將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H⁺濃度未畫(huà)出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為．

過(guò)氧化鈣常用作種子消毒劑和魚(yú)塘增氧劑，市售過(guò)氧化鈣常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO．
（1）稱(chēng)取24.4g某過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO₂?xH₂O

△

2CaO+O₂↑+2xH₂O．若得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，求該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量
（2）另取同一樣品24.4g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃25g．試計(jì)算：
①樣品中CaO的質(zhì)量：
②樣品中CaO₂?xH₂O的x值．．

在一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）；△H＜0，在體積為1L的恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂．20min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N₂的濃度為0.9mol?L^-1．
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到20min這段時(shí)間內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)速率為．
（3）平衡時(shí)若保持容器體積不變，減小NH₃濃度，平衡移動(dòng)（填“向右”“向左”或“不”）．

現(xiàn)有下列短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
周期數(shù)	二	三	三	二	三	三	三
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+6	+3
最低化合價(jià)	-2			-3	-1	-2

（1）請(qǐng)確定以上7種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

以下必須用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)：
（2）化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是：
（3）①、⑥兩種元素按原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?div id="z7vdz7z" class='quizPutTag' contenteditable='true'>