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堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物 質(zhì)	Cu（OH）2	Fe （OH）2	Fe （OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）濾渣的主要成分是（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為．選擇的試劑最合適的是（填序號(hào)）．
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是．
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO₃：；
②沉淀只有Cu（OH）₂ 且放出氣泡：．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu（OH）₂?cH₂O．要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測(cè)出CO₂的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為（填序號(hào)，寫一組即可）．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是，C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是
A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b³：a³
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃?xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為
H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe₂O₃?xH₂O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
②裝置A的作用是．裝置B的作用是．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=；m（Fe）：m （Fe₂O₃?xH₂O）=．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe₂O₃?xH₂O）的取值范圍是．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．

觀察如圖所示的裝置，回答下列問題：
（1）排空氣法收集氣體，若收集CO₂氣體，進(jìn)氣口為（填“a”或“b”）
（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的（選填編號(hào)）
①NO        ②NO₂         ③NH₃         ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有（選填編號(hào)）
①HCl       ②H₂         ③NH₃         ④CO．

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物．如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJmol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJmol^-1  則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N等的熱化學(xué)方程式為
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑  .

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在壓強(qiáng)為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度，不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見圖：
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比

m(H2)

n(CO2)

，則K將；該反應(yīng)△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．
③在aMPa和一定溫度下，將6molH₂和2mol CO₂在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即

1

6

），此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

碘化鈉是無色立方晶體或白色結(jié)晶性粉末，其水溶液呈微堿性，具有還原性、潮解性，在潮濕空氣中因吸收水分而結(jié)塊．碘化鈉與空氣接觸，能使碘游離析出，工業(yè)上常用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時(shí)可得到副產(chǎn)品．工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是．
（3）向NaIO₃溶液中加入鐵屑的目的是，反應(yīng)②的離子方程式為．
（4）在將濾液濃縮、冷卻結(jié)晶、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是．

簡(jiǎn)要回答下列問題
（1）冬季，漁民常在干水的池塘里撒一些漂白粉，其目的是：．
（2）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：
（3）石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑．請(qǐng)你就解決能源危機(jī)問題提出一些切實(shí)可行的方法是：（只要求提出一點(diǎn)切實(shí)可行的．）

驗(yàn)證兩種酸的強(qiáng)弱，一般可以利用一種酸與另一種酸的鹽反應(yīng)．例如：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O，則酸性強(qiáng)弱順序是 HCl＞H₂CO₃．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證醋酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（H₂SiO₃是不溶于水的白色膠狀沉淀）
（1）利用如圖所示儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?div id="ngshzvg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>