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25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為．

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A是一種常見的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是無色溶液．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）B的分子式是；C的分子式是；E的電子式是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是．

碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖，請回答下列問題：

（1）判斷碘是否已完全反應(yīng)的實驗方法是；
（2）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是；
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差忽略不計），其可能原因有．

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備 FeCl₃?6H₂O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b 進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃?6H₂O晶體．
填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：．
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是．
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl₃?6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由．
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe （NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃?6H₂O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成．
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積V （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為：（用含m、V的代數(shù)式表示），請在框圖C中畫出必要的裝置．

氫能是當(dāng)今國際正在探索的新能源之一．
已知：Ⅰ：25℃、101KPa時，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量．
Ⅱ：氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖（電極為鉑），根據(jù)信息回答下列問題：

（1）請寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是，在導(dǎo)線中電子流動方向為（用a，b表示）；
（3）負(fù)極反應(yīng)式為；
（4）該電池的優(yōu)點：（答兩點即可）．

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二	③			④	⑤	⑥	⑦
三	⑧	⑨				⑩	（11）

（1）這些元素中，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是；（寫元素名稱）
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子是．（寫元素符號）
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，分別寫出這兩種堿的化學(xué)式：和；這兩種堿的堿性強弱為：前者后者 （填“大于”或“小于”）；
（4）請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物的化學(xué)式．

為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為；
裝置B中堿石灰的作用是．
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收；二是．
（3）裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（4）取下裝置E，并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品（此溫度下銨鹽不分解）．稱取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：

NaOH溶液的體積/mL		16.00
樣品的質(zhì)量/g	3.1	6.2	9.3	12.4
氨氣的質(zhì)量/g	0.748	0.748	0.680	a

①所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；
②a=．

有Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物共21.1g，將其放入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)．另取等質(zhì)量該混合物與
lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)混合物質(zhì)量不再減少時，消耗NaOH溶液100mL．
求：（1）原混合物中Al₂O₃和Fe₂O₃的質(zhì)量各多少克？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？．

鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為，俗名為水楊酸，在 醫(yī)學(xué)上具有解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕作用，由于它具有酸性而刺激胃腸道產(chǎn)生嚴(yán)重的反應(yīng)，因此通常將它先轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸（阿司匹林），服用后在人體內(nèi)會緩慢反應(yīng)生成水楊酸：

據(jù)此，請回答：
這個反應(yīng)的反應(yīng)類型為．
有時，生產(chǎn)廠家將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽，目的是，以防止刺激胃黏膜．

完全燃燒0.2mol某烴，生成0.8molCO₂和14.4gH₂O．通過計算推出該烴的分子式．．