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《化學與生活》化學與我們?nèi)粘Ｉ�活中的吃、穿、住、行、醫(yī)關系密切．
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)．它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是和．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是，若要檢驗淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴，應觀察到出現(xiàn)藍色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸的官能團符號為、．
（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是．
（3）聚丙烯腈--合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品，丙烯腈為CH₂=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結構．
（4）鈣塑板是一種質(zhì)輕、消聲、隔熱、防潮的新型家居裝修材料．它是以高壓聚乙烯、輕質(zhì)碳酸鈣和少量助劑為原料制成的．下列有關鈣塑板的說法不正確的是．
A．鈣塑板是一種復合材料
B．鈣塑板可作隔音材料
C．鈣塑板可以長期接觸酸性溶液而不被腐蝕
D．鈣塑板在制造過程中摻入的碳酸鈣應該適量
（5）氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多引起的不適．請分別寫出相關反應的離子方程式：
①；
②；
③．
④碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應方程式．

《化學與生活》
（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)．下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．

每100g含有 營養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質(zhì)	維生素C	鈣	鎂	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

該燕麥片的營養(yǎng)成分中，能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是，每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是，一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指，人體必需的微量元素是．
（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點．
（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

纖維編號	①	②	③
灼燒時的氣味	特殊氣味	燒紙氣味	燒焦羽毛氣味

則羊毛的編號為，棉花的編號為，滌綸的編號為．

有人認為使用殺蟲劑已經(jīng)進入惡性循環(huán)，應完全禁止使用化學農(nóng)藥．你是如何看待這種觀點的，并說明理由：．

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學方程式是．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，各實驗小組設計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．根據(jù)該實驗現(xiàn)象，判斷能否確定D中固體的成分并說明理由．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．該實驗小組分析現(xiàn)象后認為D中固體存在NaHCO₃，其離子方程式是；但不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結論是否合理？．
③方案3：甲、乙兩同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是，結果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率（殘留物=

剩余固體的物質(zhì)

原始固體的物質(zhì)

×100%），隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中NaHCO₃與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=．

科學研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制的Cu（OH）₂：該制法的化學方程式為；
c．電解法：2Cu+H₂O        Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為．
Ⅱ．用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol．測得不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

前20min的反應速率 v（H₂O）=；該條件下，反應達平衡時，至少需要吸收的光能為kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分．
（1）對在一密閉容器已達到化學平衡的下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他條件不變，增大壓強（縮小容器體積）時，其正反應和逆反應速率都將（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（2）催化劑（填“影響”或“不影響”）化學平衡移動；升高溫度，化學平衡向（填“吸熱”或“放熱”）方向移動；降低壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積（填“減小”或“增大”）方向移動．
（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO₂（g）和3molO₂（g），當反應達到化學平衡時，有3molSO₂發(fā)生反應生成了SO₃（g）．則該反應的化學方程式為；達到化學平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．

晶體硅是重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、磷等雜質(zhì)）；②粗硅與氯氣在450～500℃反應生成四氯化硅；③四氯化硅與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅．
已知：①SiCl₄易水解，鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
②硅與干燥的HCl加熱反應生成SiHCl₃和H₂；
③有關物質(zhì)的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	SiCl4	FeCl3	PCl3	PCl5	AlCl3
熔點/℃	-70	306	-122	160°升華	178°升華
沸點/℃	57.6	315	76	-	-

某課外活動小組欲從下列所給的裝置中選擇適宜的部分，在實驗室用粗硅制備四氯化硅．

請回答下列問題：
（1）B中反應的離子方程式為．
（2）裝置A中b管的作用是．
（3）按氣體由左到右的流向，所需選擇儀器的導管的連接順序是（填序號，可不填滿）：
接接接接
（4）E裝置中堿石灰的作用是．
（5）E裝置中冰水的作用是．
（6）制出的SiCl₄可能不純，提純SiCl₄的方法是．

從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如圖1：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀．
（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是；焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為．
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖2～圖4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為、、．
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣．
①氣體B的分子式：；濾渣的主要成分是．
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質(zhì)量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為．

（1）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰；
②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
則X是元素，Y是元素，Z是元素（均填寫名稱）．
（2）
寫出A的分子式，B的結構簡式，C的名稱．

《化學反應原理》
（1）已知N₂+3H₂?2NH₃，根據(jù)圖1判斷：
A是的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應開始時，C（N₂）=；2min時C（NH₃）=，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
（2）一定條件下，可逆反應A₂+B₂?2C達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，則a的取值范圍是．
（3）①如圖2甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A 為4，量筒中液體的體積是mL．
②如圖2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
①寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：．
②簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：．