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以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al₂O₃與純堿反應的化學方程式為．
（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，CrO₄^2-有

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轉化為Cr₂O₇^2-．
①酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=；
②已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=．
（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于mol?L^-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

H+

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.5×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O）kg．

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結構簡式為：
，有人以石油產(chǎn)品對二甲苯和最簡單的烯烴D為原料，設計合成PET的工業(yè)流程如下（反應中部分無機反應物及產(chǎn)物未表示）：

（1）光照時，反應①中還需反應物的化學式為；在NaOH水溶液和加熱時反應②的化學方程式為：．
（2）反應⑤的類型屬于反應．
（3）反應③的化學方程式為：．
（4）A有多種同分異構體，其中滿足下列條件的某種同分異構體X的結構簡式為：
①X的結構中只有一個甲基； ②在X中滴入FeCl₃溶液呈紫色； ③1molX分別與足量的鈉及NaOH溶液反應時消耗Na、NaOH的物質的量之比為：n（Na）：n（NaOH）=2：1；
（5）工業(yè)上從D到E一般要通過二步反應才能完成，有人從原子100%利用率進行考慮，提出通過D與某種無機物一步反應直接合成E，則該無機物可以是（填化學式）．

氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質；
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何檢驗SO₄^2-已沉淀完全．
（3）加入NaClO₃飽和溶液會發(fā)生如下反應：MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，請利用該反應，結合圖1，制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應；
②；
③；
④；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg（ClO₃）₂?6H₂O晶體．
產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
（4）上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有．步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏．（填“大”或“小”）．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的質量分數(shù)為．（計算結果保留兩位小數(shù)）

（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
①抗酸藥物具有抗酸作用的原因是．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：、．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式）．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子材料及復合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是．我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

纖維編號	①	②	③
灼燒時的氣味	特殊氣味	燒紙氣味	燒焦羽毛氣味

則羊毛、棉花的編號分別為．
（3）糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質．下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．

每100g含有 營養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質	維生素C	鈣	鎂	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質是；每克營養(yǎng)物質氧化時放出能量最多的是；人體必需的微量元素是．“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺變?yōu)镕e²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑．

水是一種寶貴的自然資源．請回答：
（1）排放含（填序號）的化合物會導致水體富營養(yǎng)化．
①磷                         ②鈉
（2）下列做法會造成水污染的是（填序號）．
①生活污水任意排放   ②海上油輪原油泄露    ③水力發(fā)電   ④農(nóng)藥化肥不合理施用
（3）向含Hg²⁺的廢水中加入Na₂S以除去Hg²⁺，該反應的離子方程式為．
（4）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO

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．某校研究性學習小組設計如下流程以回收銅和硫酸亞鐵．

請回答：
（i）反應①的離子方程式為．
（ii）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯          b．漏斗        c．玻璃棒      d．酒精燈
（iii）原料②的名稱為．
（iv）將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為，有關反應的化學方程式為．

某軟錳礦樣含有MnO₂、ZnSO₄和不溶于酸的雜質．由該軟錳礦制取硫酸錳晶體的部分流程圖為：

已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
pH	3.7	9.8	8.0

回答下列問題．
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下可將MnO₂還原為MnS0₄，該反應的化學方程式為．
（2）加氨水調(diào)pH至5.4，得到的濾渣主要是．（用化學式表示）
（3）在酸性介質中，MnSO₄溶液與（NH₄）₂S₂O₈（連=硫酸銨）溶液混合，Mn²⁺會被氧化成MnO^-₄，S₂O^2-₈會被還原成SO^2-₄．該反應常用于Mn²⁺的定性檢驗．
①若溶液中存在Mn²⁺，可觀察到的現(xiàn)象是．
②反應的離子方程式為
（4）若常溫下K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，調(diào)至pH=9使溶液中的Zn²⁺完全轉化為Zn（OH）₂沉淀，此時溶液中的c（Zn²⁺）=．
（5）MnO₂常用作堿性鋅錳干電池的正極材料．電池工作時正極反應式為．
（6）取10.00g礦樣加入0.8000mol/LH₂C₂O₄溶液25.00mL及稀硫酸，加熱至MnO₂被完全還原為Mn²⁺．過量的草酸用0.01000mol/L標準KMnO₄溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mL標準KMnO₄溶液．另取10.00g礦樣，經(jīng)該工藝提取最終得2.000g MnSO₄．
①KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式為．
②若定義“產(chǎn)品硫酸錳中錳元素的質量占礦樣中錳元素的質量百分含量”為“元素利用率”．則該工藝中錳元素的元素利用率為（列出計算過程）．

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、．
（3）中和該鹽酸需NaOH的質量是g．

鈉跟水反應的過程如圖所示，試寫出該反應的化學方程式：；③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是．

將4.6g金屬鈉投入100g水中，反應完成后得到溶液的密度為1g/ml．求：
（1）生成氣體在標準狀況下的體積？
（2）反應后溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

《化學反應原理》模塊
（1）甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol ^-1表示．
A．甲烷氣體和氧氣反應放出890.31kJ?mol^-1的熱量
B．1mol甲烷氣體和2mol氧氣反應生成1mol二氧化碳氣體和2mol液態(tài)水，放890.31kJ的熱量、
C．1mol甲烷氣體和2mol氧氣反應生成1mol二氧化碳氣體和2mol液態(tài)水，放出890.31kJ?mol^-1的熱量
D．1個甲烷分子和2個氧分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，放出890.3l kJ的熱量
（2）常溫下，純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液中的c（H⁺）減小，應加入的適當物質是．
A．NaHSO₄    B．AlCl₃   C．NaHCO₃   D．NaOH
（3）電化學的應用十分廣泛，在電池制造、金屬防腐等領域應用很廣．
①1991年我國研制的以“鋁一空氣一海水”為能源的新型電池，其工作原理可用A圖表示．
請判斷正極是，寫出負極的電極反應式．
②鋼鐵在海水中容易被腐蝕，圖中B、C、D可用于探究海水對鋼鐵腐蝕的快慢．試推測鐵被腐蝕快慢的順序．