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化合物A[K_xFe（C₂O₄）_y?zH₂O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是．
②上述流程“操作X”中加入H₂O₂的目的是．
（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：
a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H₂SO₄溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的
KMnO₄溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
請通過計算填空：
①4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為mol．
②A樣品中

n(Fe3+)

n(C2 O 2- 4 )

=．
③A的化學(xué)式為．

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示NaH的形成過程：．
（3）下列敘述正確的是．
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填序號）．
A．

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

   C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為；
用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+；②c（H⁺）+c（Na⁺）=．
（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，則原電池工作時電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子是．

有一種溶液，其中含有Ag+、Al³+、K+、Mg²+．
（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為．
（2）將實驗（1）所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進行的反應(yīng)的離子方程式有Mg²⁺+2OH?=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH?=Al（OH）₃↓和．
（3）將實驗（2）所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式有H⁺+OH?=H₂O、、和Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）檢驗溶液中有K+的方法是，現(xiàn)象是．

無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，還含有少量的SiO₂）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂

△

4AlCl₃+3O₂
回答以下問題：
（1）Cl^-的電子式為．Al在元素周期表最中的位置是．
（2）生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al₂O₃+C+Cl₂

△

AlCl₃+X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：．
（4）在提純AlCl₃粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl₃轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl₂，從而避免在
AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl₃雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式、．
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為．
（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）₃的離子方程式．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）在固定體積的密閉容器中，進行合成氨的反應(yīng)，測得壓強變化和NH₃的含量關(guān)系如下表所示，請完成下列問題：

壓強（MPa）	1	5	10	30	60	100
NH3%	2.0	9.2	16.4	35.5	53.6	69.4

①結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：．
②下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：（填序號）．
A．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）  B．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
C．混合氣體的密度保持不變     D．NH₃的生成速率等于NH₃的分解速率
E．容器內(nèi)壓強保持恒定         F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）若有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下到達平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol NH₃達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₂=3Q₁．則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電

一定條件

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為．

溴酸鉀（KBrO₃）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為．
（2）“合成I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
“合成Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的原因是．
（3）加入MgO目的是．
（4）“過濾I”得到的濾渣主要成分為．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷，加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀．從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是（用化學(xué)方程式表示），而我國認(rèn)為不安全的理由是．

化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）下列有關(guān)說法中正確的有．
①將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH．若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中．定含有Fe²⁺
⑤配制Fe（NO₃）₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
⑥將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入少量紫色石蕊試液，石蕊褪色后加熱也能恢復(fù)原色
⑦配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
⑧酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
⑨制備AICl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法；電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
⑩用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
（2）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體．此液體不具有的性質(zhì)是．
A．光束通過該液體時形成光霧光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
E．向紅褐色液體中逐滴加入稀硫酸，先有紅褐色沉淀，后沉淀溶解
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：（用化學(xué)式表示），少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為．
③利用電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積．試按如圖2所給儀器，設(shè)計一套能完成以上實驗?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：
A接，接；B接，接．
寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，若裝入的飽和食鹽水為500mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為．（假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計，產(chǎn)生的氣體全部逸出）

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是（用元素符號表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式；
（4）分子式為X₂Y₂W₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是．（用方程式及必要的文字說明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（5）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對分子質(zhì)量為392），1molH中含有6mol結(jié)晶水．對化合物H進行如下實驗：
a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為．
②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）