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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
 
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向
 
移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）  B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）           D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目： 來(lái)源： 題型：

鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途．
（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6）是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石．理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應(yīng)式：
 
，陽(yáng)極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是
 
．
（3）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)．
①Al（s）+
3
4
O2（g）═
1
2
Al2O3（s）△H1
②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2
3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=
 
．
（4）鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中
c(Al3+)
c(
SO
2-
4
)
 
1
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩．使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
．
（4）amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為
 
 （用含a的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；a．一定有    b．一定沒(méi)有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目： 來(lái)源： 題型：

1 000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol?L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽(yáng)離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：
 
．
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是
 
．
（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：
陰離子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-
濃度/mol?L-1
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．
（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是
 
．
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），該過(guò)程中電解池電極反應(yīng)式為是陽(yáng)極：
 
，陰極：
 
．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的
 

A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4?5H2O．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，式量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O） M轉(zhuǎn)化率 H2O轉(zhuǎn)化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.33
1：3 0.75 0.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

2012年硫酸工業(yè)污染物排放標(biāo)準(zhǔn)中二氧化硫在尾氣中的含量不得超過(guò)0.05mg/m3，可見(jiàn)硫酸工業(yè)生產(chǎn)既要考慮經(jīng)濟(jì)效益，也要考慮社會(huì)效益．
（1）在用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，與之無(wú)關(guān)的設(shè)備是
 

a．吸收塔   b．接觸室  c．沸騰爐  d．氧化爐
（2）為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工業(yè)上常使用適當(dāng)過(guò)量的空氣，這樣從接觸室導(dǎo)出的氣體的成分是
 
．
（3）在硫酸工業(yè)中，常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是因?yàn)?div id="cu2o202" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
； 為了消除硫酸廠尾氣排放對(duì)環(huán)境污染，常用氨水吸收SO2，化學(xué)方程式為
 
．
（4）催化氧化的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為：SO2  8%，O2 11%，N2 82%．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過(guò)程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是
 
．分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是
 
．
（5）接觸法制硫酸的過(guò)程中，已知進(jìn)入接觸室的氣體體積組成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后總體積變?yōu)樵瓉?lái)的96.5%，則SO2轉(zhuǎn)化為SO3的百分率為
 
．該溫度條件下的平衡常數(shù)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇．其工藝藝流程示意圖如下：

（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是
 
．
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）300℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在密閉條件下，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl-和CrO42-的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是
 
（已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是
 
．若用電池電解（惰性電極）足量的Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程中陰極的現(xiàn)象是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="ku2gaqo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．陰極的電極反應(yīng)式
 
．

（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
 
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖乙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為
 
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)
 
；
（3）能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ?H++CO32ˉ移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
 
．

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