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Ⅰ鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O     ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O  ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
實驗如下：

步驟	現(xiàn)象
�。�向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）．

Ⅱ過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；
2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O．
（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是，他選用的裝置（填序號）是沒有必要的．
（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是．有人認(rèn)為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是； 為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：（填序號）．

寫出與  互為同分異構(gòu)體的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K_（A）K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應(yīng)③△H0；△S0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v_（正）v_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是．
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖3所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：．
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為．

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）有下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂ △H=8.0kJ/mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O△H=90.4kJ/mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O△H=-483.6kJ/mol^-1
S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），向2L密閉容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得SO₂的物質(zhì)的量為1mol，恒溫下，若往容器中再加入2mol SO₂（g），則重新達(dá)到平衡時SO₂的總轉(zhuǎn)化率50%（選填“＞“，“＜“或“=“）．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情報況如圖所示，請回答：①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為；
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時，只改變其中一個外界條件時的變化情況，則此條件是（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.1mol?L ^-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的

1

2

，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是（填序號）．
a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大．

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：

（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D的水溶液能將一種具有漂白性的氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象；反應(yīng)⑤的離子方程式．反應(yīng)③的離子方程式．
（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因．
（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為．
（5）對氣體C進行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學(xué)方程式表示）

ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式，在BF₃分子中中心原子B的軌道雜化方式．
（2）氯化鋁（AlCl₃）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm³，熔點190℃（2.5大氣壓），沸點182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以共價的二聚成Al₂Cl₆形式存在，則氯化鋁屬于晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問題：
①下列說法正確的是（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp³    B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜Ga       D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為．
（4）鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學(xué)式為．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出計算該晶體的密度 g/cm³．（已知阿佛加德羅常數(shù)：N_A?mol^-1）

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．請回答下列問題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號）．
a．濃硝酸　b．氯水　c．燒堿溶液
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．下列物質(zhì)與其消毒機理不同的是（填字母代號）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．雙氧水
（3）寫出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧氣的化學(xué)方程式：．
（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．
①若實驗室要制備純凈的CO₂，從下列給出的試劑中最好選擇（填字母代號）．
a．石灰石 b．濃鹽酸
c．稀硫酸 d．純堿
②與上述所選試劑對應(yīng)的氣體發(fā)生裝置是（填字母代號）．

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）將分別含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^- 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH=1，充分反應(yīng)后，若I^-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是．

（1）分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為、．
②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為、．

熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．
（1）圖1為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試完成下列問題：
①寫出第ⅥA族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式、．
②請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系．
③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

（2）在25℃、101kPa下，已知SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）根據(jù)圖2寫出反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式．
（4）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO₂-→TiCl₄

800℃、Ar

Mg

Ti
已知：Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
△H=-393.5kJ?mol^-1
Ⅱ.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
△H=-566kJ?mol^-1
Ⅲ．TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）
△H=+141kJ?mol^-1
①則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
②反應(yīng)TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是．