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消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（填序號）．
A．Cl₂  B．H₂O₂ C．ClO₂  D．O₃
（2）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價陰離子與丙的陽離子差8個電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是．

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-1
（1）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
①單位時間內(nèi)生成3n mol H₂：同時生成2n mol NH₃
②用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2：1：3 
③混合氣體的密度不再改變 
④混合氣體壓強不再改變 
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO：和0.40molNH₃，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO₂（ g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時，υ_正（CO₂ ）80min時．υ_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH₂）₂〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1mol/LA溶液的pH＜1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液

AgNO3溶液

稀HNO3

白色沉淀．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B．
（2）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（3）請你設(shè)計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
去C的溶液于試管中，   ．	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：   ； 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：   ．

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂CH₃OHHCOOH…
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=，升高溫度，Kh（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將0.2mol?L^-1的HCOOH和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是．
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：．

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，還含有、．
（3）操作①的步驟及名稱為、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、室溫干燥．
（4）用14mol?L ^-1的濃氨水配制75mL 2mol?L ^-1稀氨水：
①準(zhǔn)確量取mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，放置到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時如何定容．
③下列操作會使所配制的稀氨水濃度偏小的是．
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為＞＞（填微粒符號）．
（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小＞（填微粒符號）．
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有．
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因．
（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m₂ g．下列說法正確的是．
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
c．m₁一定大于m₂
d．剩余固體m₁ g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂ g中一定沒有單質(zhì)銅．

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ?mol-1）	436	391	945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：．

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設(shè)計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L^-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨（填“a”或“b”），發(fā)生反應(yīng)．
（2）電池工作時，鹽橋中的SO₄^2-移向（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲，
乙．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO₄濃度變?yōu)?.5mol?L^-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol．