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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

全屬鎂具有很強(qiáng)的還原性，點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
    ①M(fèi)g+2NH3
點(diǎn)燃
Mg（NH2）2+H2
    ②Mg+NH3
點(diǎn)燃
MgNH+H2
（1）如圖裝置A所示，鎂條在HN3中燃燒時(shí)，先落下的殘?jiān)饕荕g（NH2）2，后落下的殘?jiān)饕荕gNH．其原因是
 
．
（2）為了使殘?jiān)蠱g（NH2）2生成得更多，可以在鎂條燃燒前打開彈簧夾a，并將導(dǎo)管與充滿
 
氣體的裝置B連接，連接的導(dǎo)管接口為
 
（填編號“b”或“c”），理由是
 

（3）將固體殘?jiān)谑⒂兴臒屑訜嶂练序v后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，產(chǎn)生Mg（OH）2和NH3．為了確保Mg（NH2）2和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加熱過程中必要的操作是
 
．
（4）將沉淀過濾、洗滌、烘干后，稱得Mg（OH）2的質(zhì)量為0.435g．又測得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍，體積為896ml（以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此可推算出殘?jiān)懈魑镔|(zhì)的量之比
nMg(NH2)2
nMgNH
=
 
．然而將上述鎂帶燃燒過程在相同情況下重復(fù)多次．固體殘?jiān)袑?shí)際所得Mg（NH2）2和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值，分析可能的原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="ayjhtti" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）．

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，將41.7g PCl5通入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中含有0.1mol Cl2，求PCl5的分解率．

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科目： 來源： 題型：

活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
（1）請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
①計(jì)算K1=
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是
 
．
a．T1＞T2  b．T1＜T2
c．無法比較
（3）在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填序號）．
a．增大c（NO）  b．增大壓強(qiáng)
c．升高溫度  d．移去部分F．

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科目： 來源： 題型：

N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，
（1）它們的分子個(gè)數(shù)比為？
（2）它們的物質(zhì)的量之比為？
（3）同溫同壓下，它們的體積之比為？

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科目： 來源： 題型：

（1）要配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3多少克？
（2）將112mL HCl氣體（標(biāo)況下）配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目： 來源： 題型：

固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4，NH4HSO4或是兩者的混合物．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質(zhì)量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質(zhì)量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學(xué)方程式：
 
．
②樣品A的成分是
 
，c點(diǎn)的數(shù)值是
 
．
（2）乙實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，測定方法與甲組同學(xué)大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號為
 
的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體．
②計(jì)算B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留兩位小數(shù)）

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科目： 來源： 題型：

甲、乙、丙是中學(xué)中常見的單質(zhì)，X、Y、Z是常見的化合物．在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．請回答下列問題：
（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
、
 
；
（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式
 

（3）欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②裝置B的作用是
 
；
③裝置C中的試劑為
 
；
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是
 
；
⑤裝置F的主要作用是
 
，反應(yīng)原理的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．（不考慮NO2的分解 ） 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃
 
K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5） mol/L 5.00 3.25 2.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：
 
．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
④能使4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離出N2O5b．適當(dāng)提高溫度   c．增大O2濃度  d．選擇高效催化劑．

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科目： 來源： 題型：

為了實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀的形式存在．已知在溶液中IO3-和I-可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．
可供選用的物質(zhì)有：
①自來水 ②藍(lán)色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
（1）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)判斷氧化劑是
 
，1mol 氧化劑得到
 
mol e-．

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