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在30℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過10s達到平衡，濃度變化曲線如圖所示．
試回答：
（1）在30℃時，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的△H0（填“＞”或“＜”），你做出這個判斷的理由是．
（2）30℃時，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)為；則升高溫度后，平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中充入0.32mol He，并把體積擴大為4L，試通過計算，利用相關數(shù)據(jù)（不要計算過程，只要相關數(shù)據(jù)）確定平衡移動的方向．

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分別是、；
（2）步驟②中的試劑a是；
（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式；
（4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液．在配制250mL該鹽酸溶液時，某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖1所示，圖中的主要錯誤是：①；②．
（5）準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10mol?L^-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，樣品中Al₂O₃的百分含量為．

肼在空氣中燃燒能放出大量的熱，可用做火箭燃料，肼燃燒的化學反應的能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）圖中所示反應是（吸熱/放熱）反應，該反應的△H=．
（2）其他條件不變的情況下，使氣態(tài)肼的燃燒在合適的催化劑表面進行則△H₁的數(shù)值（增大/減小/不變）．
（3）該反應的逆反應的活化能為．

寫出下列與乳酸（）有關的化學方程式：
（1）與足量的氫氧化鈉溶液反應．
（2）與足量的金屬鈉反應．
（3）與足量的蘇打反應．
（4）消去反應．
（5）銅的催化氧化反應．

某水（含H₂O與D₂O）0.2mol的質(zhì)量為3.64g，試計算：
（1）該水的平均相對分子質(zhì)量為多少？
（2）該水中普通氫（H）與重（D）的物質(zhì)的量之比為多少？
（3）在3.64g該水中，含普通水（H₂O）的質(zhì)量為多少？

四種常見元素的性質(zhì)或結構信息如下表．試根據(jù)信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結構 信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到下的順序為（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為，B元素與D元素形成分子空間構型為；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r，晶胞中C原子的配位數(shù)為，晶胞的空間利用率
為（要求寫出計算過程）．

甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g），反應過程中的能量變化如圖1所示．
（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡．該反應平衡常數(shù)的表達式為；結合該表達式分析，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的壓強，平衡（填字母）．
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（3）如圖2表示該反應在某一時間段中反應速率與時間的關系（t₂、t₄、t₅時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）．各階段對應的平衡常數(shù)如表所示：

t1～t2	t3～t4	t4～t5	t6～t7
K1	K2	K3	K4

請判斷各平衡常數(shù)之間的大小關系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率都是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：

CO2%∽CO%～H2 （體積分數(shù)）		0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反應溫度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳轉(zhuǎn)化率（%）	CHOH	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

由上表數(shù)據(jù)可得出多個結論．
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率．
結論二：．

將4.6g金屬鈉和5.4g金屬鋁放入90.8g水中，充分反應后得到溶液密度為1.25g/mL．求在反應中共產(chǎn)生多少L氫氣（標況下）？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

往100mL未知AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，求AlCl₃和MgCl₂的物質(zhì)的量濃度．

某2價金屬的氯化物19g溶于水，加入0.4molAgNO₃恰好完全反應，求該金屬的相對原子質(zhì)量．