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請在標有序號的空白處填空：
以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息回答有關問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是（可多選）．
A．CH₂═CH₂+HCl-→CH₃CH₂Cl
B．CH₃CH₂OH+HCl-→CH₃CH₂Cl+H₂O
C．CH₃CH₃+Cl₂

光照

CH₃CH₂Cl+HCl
D．CH₂═CHCl+H₂

催化劑

CH₃CH₂Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是反應（填反應類型）．
（2）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一．ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S^2-、NO

- 2

和CN^-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無毒氣體的離子方程式，并說明該方法的優(yōu)點．

某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽，碳酸鹽及硝酸鹽．為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，想起中加入氯化鋇溶液，發(fā)現有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論．你認為這一結論可靠嗎？為什么？應該怎樣檢驗？（提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸和稀鹽酸）

已知在下圖轉化關系（某些轉化關系中的產物已略去）中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，F是混合物，磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、C、I．
（2）寫出反應①的化學方程式：．
（3）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中．經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內的平均反應速率為：；
②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H，D的轉化率將（填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分數為．

生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物．
（1）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為（不用寫反應條件），原子利用率是．
（2）乙醇能夠發(fā)生氧化反應．
乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為．
（3）下列關于乙醇的說法正確的是（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質，寫出該反應的化學方程式，該反應的反應類型為．
（5）當乙酸分子中的O都是¹⁸O時，乙醇分子中的O都是¹⁶O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質量為．

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：
①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
試回答：
（1）電解時的電極反應：陽極，陰極．
（2）Cr₂O₇^2-轉變成Cr³⁺的離子反應方程式：．
（3）電解過程Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀是怎么產生的？．
（4）能否用Cu電極來代替Fe電極？（填“能”或“不能”），簡述理由．

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g銅片和含0.2mol溶質的18.4mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：
a．鐵粉       b．鈉      c．氯化鋇溶液       d．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO₂的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO₂的量：
方案①將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經仔細分析后，發(fā)現有不合理之處，請?zhí)顚懴卤恚�可以不填滿）：

序號	不合理的原因	誤差 （偏低或偏高）	改變措施
方案①
方案②

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是．
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節(jié)）．

將10.0g鐵屑溶于105mL 2mol?L^-1的稀硫酸中，完全反應后收集到標準狀況下的氫氣3.36L，若溶液體積的變化忽略不計．列式計算：
（1）已知雜質不與硫酸反應．則鐵屑中單質鐵的含量是多少？
（2）反應后的溶液中，H⁺的物質的量濃度是多少？

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

它所對應的化學方程式為：．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

〕對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂P₁．
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液，將CH₄改為C₆H₁₂O₆，則燃料電池的負極反應式為：．
Ⅱ、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
（2）在25℃時，將cmol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=．

市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現袋內有許多鐵屑生成，請回答這些問題：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于放出的熱量；
（2）碳粉的作用是；
（3）加入NaCl的作用是；
（4）寫出有關的電極反應式和化學方程式．

材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶．
材料2：碘難溶于水，易溶與有機溶劑．
材料3：溴難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈橙色．
在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
（1）能把碘單質從碘水中萃取出來的是，進行分液之后是否能得到純凈的碘單質？

（2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時使溴從分液漏斗下端流出的是

；萃取時，液體接近無色的是

層，有色層是

層
（3）CCl₄能把碘酒中的碘萃取出來嗎？為什么？

．