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科目： 來(lái)源： 題型：

將18.4g金屬鈉投入80.0g水中，待反應(yīng)完畢后，測(cè)得所得溶液的密度為1.357g/cm3，求：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液的體積是多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

下圖表示A-F六種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是生活常見(jiàn)的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
．
（2）寫(xiě)出B+F→C+E的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出A+F→D+E的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B的一種用途
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化．如果說(shuō)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著熱量的變化，這一說(shuō)法正確嗎？

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)密閉容器中盛有a 克的CH4氣體，
（1）計(jì)算該容器中氫原子的數(shù)目．
（2）計(jì)算該容器中碳元素的質(zhì)量．
（3）計(jì)算密閉容器中氣體的密度．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="jf9aoil" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵和
 
mol π鍵斷裂．

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科目： 來(lái)源： 題型：

46g NO2和N2O4的混合氣體中，氧原子數(shù)目是多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知CO2通入NaOH溶液中能發(fā)生CO2通入澄清石灰水的同類型反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．
（1）試分析推理，判斷白色固體A的可能組成：
種類 1 2 3 4 5
組成化學(xué)式
 
 
 
 
 
（2）取三份質(zhì)量不同的白色固體A樣品分別與50mL相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，得到CO2氣體（密度d=
55
28
g/L）體積與白色固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸的體積（ml） 50 50 50
A的質(zhì)量（g） 3.80 6.20 7.20
氣體的體積（ml） 896 1344 1344
①表中第
 
組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，理由
 
．
②推斷A的成分及Ⅰ組固體A中各成分的質(zhì)量（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在圖1示條件下測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是
 
（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v正（H2）=v逆（CO2）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）
 
陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí)，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將N2和H2按1：3的體積比裝入一密閉容器中在400℃和10kPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積百分?jǐn)?shù)為39%，求此時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

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