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酸雨被人們稱為“空中死神”可見其危害之大，下列說法中錯誤的是（　　）

人們從食用植物油中攝取的亞油酸[]對人體健康是十分有益的．下列關于亞油酸的說法中不正確的是（　　）

短周期元素A、B、C、D四種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價電子排布式為ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子．
（1）C基態(tài)原子的價電子排布式為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）；
（2）當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構型為，中心原子的雜化方式為，BC₂屬于（填“極性”或“非極性”）分子；當n=3時，B與C形成的晶體屬于晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10，請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）①實驗室制備C的化學方程式為．
②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵有．

熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，如表是幾種物質在常溫常壓下的熱值數據．

物質	H2	CO	CH4
熱值/kJ?g-1	143	10	56

（1）根據以上熱值數據，最理想的燃料是．理由是．
（2）根據以上熱值數據，寫出在該狀態(tài)下甲烷燃燒的熱化學方程式．

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：G

D的單質

P

D的單質

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置；M為化合物（填“離子”或“共價”）
（2）A元素的離子結構示意圖是；化合物X所含化學鍵類型有．
（3）A的氧化物與NaOH反應的化學方程式為．
（4）E的非金屬性比F（填“強”或“弱”），并用化學事實加以說明（用化學方程式表示）．
（5）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：關于Se的預測正確的是
A．常溫下Se單質是氣體   B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H₂Se D．常見的氧化物只有SeO₃．

氧化還原反應與我們的生活息息相關：氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：3SiO₂+6C+2N₂ 

高溫

 1Si₃N₄+6CO．
（1）分析上述反應可推測碳、氮氣的氧化性＞（填化學式）．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量．某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為N_A，此時混合氣體的平均相對分子質量是．
三氟化氮（NF₃）是一種新型微電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃．
（3）寫出并配平反應的化學方程式．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為．

有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為極，電極反應式為，a極反應式為；
（2）裝置B中C為極，電極反應式為．
（3）當鐵電極的質量變化為12.8g時，a極上消耗O₂在標準狀況下的體積為L．
（4）若將裝置B中的CuSO₄溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時間后極附近顏色變紅，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為．
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，另一極反應為．

下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
（2）MnO₂加入雙氧水中反應更劇烈
（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生．

25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的c（OH^-）=mol/L．