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A、B、C、D均為氫化物，其分子中含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18，B與C的元素種類相同，B與D的分子均含10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是．
（2）實驗室置備D的化學方程式是．
（3）檢驗D是否集滿的方法是．

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)圖所示的變化．
請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是．
（2）B、C、D、E四種物質的化學式為：B、C、D、E．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應．沉淀E與稀硫酸反應．溶液G與過量稀氨水反應．

現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出A、C、D的化學式：、、．
（2）寫出E轉化為G的化學方程式；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：．

I．二甲醚是一種重要的新型清潔燃料j可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ?mol^-1
它可以分為兩步，反應分別如下：
①4H₂（g）+2CO（g）=CH₃OCH₃（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H₂O=CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=．
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑
c．縮小容器體積    d．增加H₂的濃度
e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充人3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時容器的體積與同溫同壓下起始時的體積比為5：8．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡時n（CH₃OCH₃）=，平衡時CO的轉化率=．
Ⅱ．新型燃料二甲醚還可以用做燃料電池，其反應原理如圖所示，電池工作時電子移動方向是（用M、N_及“→”表示），正極電極反應式為．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12L氣體（標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應）時，常溫下所得溶液的pH=（假設反應前后溶液體積不變）．

標準狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質量為，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為．

O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）

如圖是從元素周期表中截取的一個片段，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素．請回答下列問題．
（1）若X單質為空氣中的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為．
（2）若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是、．
（3）若Na與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為，所含化學鍵的類型為．
（4）Y元素在元素周期表中處于第縱行（寫出所有可能的縱行數(shù)）．

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛 地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為；
（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則鎘晶胞的體積是cm³、晶胞的質量是g，阿伏加德羅常數(shù)為（列式計算，己知 Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．
已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶 液反應，其原因是，反應的化學方應程式為．

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請回答：

（1）甲池是池，通入O₂的電極作為極，電極反應式為．
（2）乙池是池，A電極名稱為極，電極反應式為．乙池中的總反應離子方程式為，溶液的pH（填“增大”．“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂mL（標準狀況下）．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：；生成該白色沉淀的化學方程式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：．