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甲烷是一種色、味的，溶于水．電子式為，結(jié)構(gòu)式為，其空間結(jié)構(gòu)為．甲烷分子中有個(gè)鍵，有機(jī)化合物中碳原子成鍵的特征．

由鋅、鎂、鐵、鋁的混合物10g，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣11.2L（標(biāo)況），混合物中一定有的是．

（ I）用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，圖中段化學(xué)反應(yīng)速率最快．若經(jīng)過10分鐘的反應(yīng)時(shí)間共消耗鋅0.65克（忽略溶液體積的變化），則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為；
（2）為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是；
A．蒸餾水    B．氯化銅固體    C．氯化鈉溶液    D．濃鹽酸
（Ⅱ）（1）在一定條件下，一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

500℃

2SO₃2SO₂+O₂2SO₃，能證明反應(yīng)到達(dá)平衡的說法是：．
A．容器中壓強(qiáng)不發(fā)生改變
B．容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生改變
C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變
D．容器內(nèi)氣體顏色不發(fā)生改變
E．容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量不發(fā)生改變  
F．2V_正（SO₂）=V_逆（O₂）
（2）請按如表填空：

	SO2	O2	SO3
反應(yīng)開始時(shí)的濃度/mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的濃度/mol?L-1
平均反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1			0.1

10min后，濃度 C_SO2=C_O2=平均反應(yīng)速率 V_SO2=V_O2=
（3）已知在該條件下每生成1mol SO₃（g）放出熱量Q KJ．若向容器中充入2mol SO₂（g）、2mol O₂（g），充分反應(yīng)后放出熱量為 KJ．

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測定）

難溶電解質(zhì)	CaCO3	CaSO4
Ksp（mol2?L-2）	3×10-9	9×10-6

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸．
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²⁺]=mol?L^-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：．

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，取1mol A，分別與足量的Na、NaOH、Na₂CO₃反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．

某溫度時(shí)，在一個(gè)0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?s^-1，哪個(gè)快？
a．前者b．后者c．一樣快d．無法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí) （填“增大”“減小”或“相等”）．

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
（2）B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，Cu電極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）C中若正極產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則負(fù)極金屬質(zhì)量減少g．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填字母）．

實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．請回答有關(guān)問題．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是；
（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取g NaOH固體．當(dāng)他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針在不停的晃動(dòng)，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：；
將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．請回答有關(guān)問題．
（3）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為；
（4）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（5）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度（填“偏小”或“偏大”）．

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則用NO來表示的反應(yīng)速率是，已知工業(yè)上用N₂（g）和H₂（g）生產(chǎn)0.1mol NH₃放出4.62KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

電解精煉銅時(shí)，粗銅作極，它應(yīng)該接直流電源的極；純銅接直流電源的另一極．純銅上的電極反應(yīng)式為．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生燒堿和氯氣的工業(yè)生產(chǎn)，其生產(chǎn)時(shí)的電解方程式為
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