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2009年諾貝爾化學(xué)獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個原子每個所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H₂O的熱穩(wěn)定性強于H₂S是因為H₂O分子間存在氫鍵
C．NH₃分子中氮原子采用sp²雜化
D．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為．

（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成mol氫鍵．
（4）生命活動中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如右圖：該分子中的手性碳原子共有個，碳原子的雜化方式共有種．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝
酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H．如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．

（1）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）下列說法正確的是．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E₁的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖2是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且p_A＜p_B
E．圖2是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且T_A＞T_B
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為

n1

4t1

mol?L-1?min-1
（3）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    B．v（N₂）_正=v（H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（4）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN₂和7molH₂，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的

7

9

倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N₂、bmol H₂、cmol NH₃（a、b、c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關(guān)系為（用含a、b、c的表達式表示）．
（5）如圖3為常溫下向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1的HN₃溶液的過程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時體積變化忽略不計）．
①根據(jù)圖3能確定HN₃為．酸（填“強”或“弱”）．
②D點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：、．
（3）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：．

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，兩種低價硫化物的化學(xué)式分別為、．在反應(yīng)過程中還有一部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量較低．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，每有1mol氧氣參加反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為．生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，可制得含Cu量較高的粗銅．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，c為粗銅板，則a端應(yīng)連接電源的極（填“正”或“負”），若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有．
（4）可以應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量．滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，滴定時，錐形瓶中的溶液會接觸空氣，測得鐵元素的含量會（填“偏高”或“偏低”）．

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．請回答下列問題：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
則△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：．
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是：

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：，陽極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學(xué)式）．

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）反應(yīng)物中，氧化劑是；化合價升高的元素是．
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準狀況下的體積為1.12L（忽略Cl₂的溶解）．則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是．（寫出簡要解題過程）

寫出下列各種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）聚合得（此聚合物用作合成橡膠）．
|又已知在虛線處開環(huán)聚合（此聚合物用作表面活性劑），則開環(huán) 聚合得（此聚合物用作合成纖維）．
（2 ）已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式：和．

為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：

加氨水體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液的pH	4	4	4	4	6	8	10	10	10

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH^-）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是，D是，K是．
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：．
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：．
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：．
（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：．

利用圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：
①H₂�、贑l₂�、跜H₄�、蹾Cl�、軳H₃　⑥NO�、逪₂S�、郤O₂
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有（寫序號）；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有，這時氣體由進入．
（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有．
（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有，這時氣體由口進入．