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已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g?K）．
（2）CH₃COOH的中和熱△H=．
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）．

某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關系如圖所示：
（1）該溫度下，中性溶液的pH=．
（2）該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=．

將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關系如圖所示．求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）．
（2）產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值．

有機物A、B、C均由C、H、O三種元素組成．A中氧的質(zhì)量分數(shù)為23.53%，氫的質(zhì)量分數(shù)為5.88%，A的相對分子質(zhì)量為最簡式式量的2倍，且A的結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)．在稀硫酸中加熱A，可生成B和C，B能與碳酸氫鈉反應，而C不能．
試求：
（1）A的分子式；
（2）A、B、C可能的結(jié)構(gòu)簡式．

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是
（2）該實驗中長導管的作用是，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是

（3）試管乙中飽和Na₂CO₃的作用是
（4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
（5）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡移動
（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

已知實驗室中有一瓶失去標簽的AgNO₃溶液，取出其100mL溶液于燒杯之中，加入足量上述實驗題中所配制的NaCl溶液，經(jīng)反應完畢后，過濾、洗滌、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO₃溶液的密度為ρ=1.13g?mL^-1
回答下列問題：
（1）洗滌AgCl沉淀的操作？
（2）則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)量分數(shù)是多少？．

用離子方程式表示下列反應．
（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液中
（2）向Fe（NO₃）₂滴入幾滴稀硫酸
（3）SO₂通入高錳酸鉀酸性溶液中
（4）向FeBr₂通入等物質(zhì)的量的Cl₂
（5）向明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大．

下列藥品的保存方法正確的是（　　）

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�