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將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L^-1?min^-1．根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：
（1）A在4min末的濃度是多少？
（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第周期，第族；
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，兩性的氧化物是，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ④由乙烯制聚乙烯   ⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)  ⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑦乙醇與濃氫溴酸混合共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是；屬消去反應(yīng)的是；屬于加聚反應(yīng)的是．

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①C的電子式為；
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式；
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結(jié)構(gòu)式為；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式；
③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，常溫下a點(diǎn)溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是：．
②C溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；
（2）如果電解一段時(shí)間后，向乙燒杯所得溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）后使燒杯溶液恢復(fù)到電解前的濃度和PH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

（1）實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在極產(chǎn)生無色氣體，在另一極生成的氣體能使變藍(lán)．
（2）研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的家用消毒液發(fā)生器，通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)石墨電極上產(chǎn)生的氯氣與電解液充分接觸，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液（NaClO）．則發(fā)生器內(nèi)制取消毒液所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某有機(jī)物11g完全燃燒，生成9gH₂O和11.2LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
（1）求該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式：
（2）若0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為44g，則該有機(jī)物的分子式：．
（3）若此有機(jī)物無酸性，1mol此有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機(jī)物中的每個(gè)碳原子上只連接一個(gè)官能團(tuán)．則它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出兩種）、．

在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：；原電池總反應(yīng)的離子方程式：；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：；當(dāng)電路中通過了1mol的電子時(shí)，則在某極上生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：L．

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（填寫化學(xué)式，下同）．寫出“乙

NH3?H2O

丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：．寫出“甲

H2SO4

乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：．
若將Cu片放入0.05mol/L乙溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，則溶液中Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為．
（3）在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁與m₂關(guān)系是（填寫字母符號(hào)）
A．m₁一定大于m₂ B．m₁可能大于m₂
C．m₁可能等于m₂ D．m₁一定等于m₂
（4）將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬和金屬離子是：Fe、．（填寫化學(xué)符號(hào)）

為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)要求	答案	供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1）	檢驗(yàn)酒精中是否含有水		A．向試液中滴加酚酞試液   B．向試液中加入無水CuSO4      C．加入飽和Na2CO3溶液，分液 D．向試液中滴加I2溶液
（2）	檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
（3）	證明NaHCO3溶液呈堿性
（4）	除去乙酸乙酯中的少量乙酸