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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kmol^-1 CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJmol^-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧
4					⑨		⑩

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是，該化合物呈色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是（填元素符號）．
（4）元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式為：．
（5）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為．
（6）元素⑤的氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（7）元素⑦、⑩中，化學性質(zhì)較不活潑的元素是（填元素符號），通過比較它們能證明你的結(jié)論．
（8）元素④的最簡單氫化物化學式，元素⑥的氫化物的化學式．
（9）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液pH=8．
（1）用離子方程式表示CH₃COONa溶液pH=8的原因；
（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）．

a g銅與一定量的濃HNO₃完全反應(yīng)，生成標準狀況下NO₂、NO共11.2L，則：
（1）反應(yīng)中消耗的硝酸為mol（用a的代數(shù)式表示，下同）．
（2）若在11.2LNO₂、NO混合氣中，至少通入標準狀況LO₂使氮的氧化物完全溶解于水．

①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤蔗糖晶體   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO₂   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同）；
（2）屬于非電解質(zhì)的是；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是．

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗 編號	HA物質(zhì)的量 濃度/（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量 濃度/（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系．
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等         D．無法判斷
（3）丙組混合溶液中HA、A^-、Na⁺三種微粒濃度由大到小次序為
（4）用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因若要使溶液中

c(OH-)

c(A-)

的值變大，下列措施可行的是
A．適當升高溫度                    B．通入HCl氣體
C．加水稀釋                        D．加入少量NaA固體（可溶）
（5）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有
A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸銨溶液
（6）某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，c（B^2-）+=0.1mol?L^-1．

有下列各組物質(zhì)：A．O₂和O₃；B．¹²₆C和¹³₆C； C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₃； F．淀粉和纖維素．
（1）互為同位素的是   
（2）互為同素異形體的是
（3）互為同分異構(gòu)體的是 
（4）同一物質(zhì)是
（5）互為同系物的是 
（6）既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但屬于同一類物質(zhì)的是．

按照題目的要求，回答下列有關(guān)題：
一定條件下，體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；升高溫度，K值將，增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是（用含n_B、t_B代數(shù)式表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變  c．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化  d．混合氣體的壓強不再改變
（4）用Pt做電極把甲醇設(shè)計成酸性燃料電池，則甲醇通入的一極是極（填寫“負極”或“正極”），該電池的總反應(yīng)方程式為2CH₄O+3O₂=2CO₂+4H₂O，通入O₂一極的電極方程式為3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，則其通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為．

將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性；  B．強酸性； C．二元酸； D．氧化性； E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H₂SO₄的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
（3））在稀H₂SO₄中放入鋁片就產(chǎn)生H₂．
（4）濃H₂SO₄敞口久置會增重．．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池．裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：
①a是極（填“正”或“負”），B是極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應(yīng)式為，B電極上的電極反應(yīng)式為；
③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是．
（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
①A電極的材料是，電極反應(yīng)式為；
②B電極的材料是，電極反應(yīng)式為．