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鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉．工廠排出的鉻渣成分為SiO₂、A1₂O₃、MgO、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化學成分是Na₂Cr₂O₇．已知：①Na₂Cr₂O₇易溶于水，是強氧化劑．②+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。�下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：


（1）在酸浸過程中，稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是．
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺此時溶液應呈現(xiàn)的顏色是．
（3）用FeSO₄?7H₂O還原 Na₂Cr₂O₇的離子方程式是．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cr（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	1.5	3.4	4.9	6.3	9.6
完全沉淀	2.8	4.7	5.5	8.3	12.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為．
（5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式是．
（6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是．

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（g）△H=-2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時燃燒熱的熱化學方程式．
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O（g），將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，充分反應直至達到平衡．

	H2O	CO	CO2	H2
甲 （質(zhì)量/g）	1.8	8.4	a	1
乙 （質(zhì)量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是；達到平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為．
②如圖表示上述甲容器中反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況．則t₂時刻改變的條件可能是、（答兩個要點即可）．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為；
②已知25℃時，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4×10^-7mol/L、K₂=4.7×10^-11mol/L，當Na₂CO₃溶液的pH為11時，溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺ ）=[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的符號表示]．

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是、；
（2）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰；
（3）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出該有機發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：．

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br^-（溴離子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．
（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①②④
（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱．
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應．向所得溶液中滴加至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
（4）檢驗淡水中是否含有Cl^- 的操作現(xiàn)象及結(jié)論．
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學方程式．

碳及其化合物應用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）

沸石分子篩  .

CO₂（g）+H₂（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H₂O（g），830℃時測得部分數(shù)據(jù)如表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H2O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=．
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1mol CO、1mol H₂O（g），2mol CO₂和2mol H₂，此時v（正 ）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）△H=-141kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H_l=-726kJ?mol^-1'
（4）利用CO、H₂化合制得液態(tài)甲醇的熱化學方程式為．
Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（5）寫出電極A的電極反應式．
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl₂，則至少需通人O₂的體積為L（標準狀況）．

（Ⅰ）在一定條件下，發(fā)生反應：
aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

t℃	400	500	800	1000
K	2.6	1.6	1.0	0.40

依據(jù)圖表判斷該反應△H0（填“＞”或“＜”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將．
（Ⅱ）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應速率為，反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的晶體中所含化學鍵的類型為，陰離子與陽離子的個數(shù)比為，其電子式為．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）請設(shè)計比較D與E金屬性強弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B、乙．
（2）寫出反應①的化學方程式；寫出反應⑤的離子方程式；寫出反應⑥的離子方程式．
（3）將0.4g D和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，在圖2坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．

氯化硼（BN）晶體是一種新型無機合成材料．用硼砂（Na₂B₄O₇）和尿素反應可以得到氮化硼：Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂=4BN+Na₂O+4H₂O+2CO₂↑
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是．
（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為；尿素分子中處于同一平面的原子最多有個．
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結(jié)合．答：（填1種）．
（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進人通道．并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈，空間體積較大而無法進入“通道”．利用這一性質(zhì)可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．
①直鏈烷烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成“超分子”包合物？答：．
②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進行分離的是．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①a一BN晶體中N原子雜化方式是；
②B-BN晶體中，每個硼原予形成個共價鍵．這些共價鍵中，有個為配位鍵．

主鏈上有7個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有（　�。�