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某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（　�。�

A、a的數(shù)值一定大于9

B、I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C、完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）

D、稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當燃料電池如下時，其分析中正確的是（　　）

A、如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應為：H2-2e-=2H+

B、如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

C、如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應為：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O

D、如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH-離子向b極附近移動

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常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）

A、H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-

B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中大

D、當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）

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