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某廠排放的廢液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，還含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們設(shè)計(jì)了如下的流程：



可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、苯、CCl₄、H₂O₂溶液、KMnO₄（H⁺）溶液．
根據(jù)以上流程回答相關(guān)問題：
（1）試劑a、b分別是______、______．
（2）操作①、②、③、④的名稱是（填字母序號）
a．過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶     b．分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
c．分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶     d．分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無色液體I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^-2₄離子，選出e所代表的試劑，按滴加順序依次是______（只填化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是______；操作方法是______．
（5）操作④中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是______．

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入______中進(jìn)行冷卻（請選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是______（用化學(xué)方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是______，為了不浪費(fèi)藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管（牛角管）、錐形瓶______等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想______；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是______；反應(yīng)結(jié)束時，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過程是先______，后______；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過濾、晾干；
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：______；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO₂相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置．______．

下列除雜的操作方法，正確的是（　�。�

A．NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B．NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C．食鹽中混有少量NH4Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干

D．硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　　）

A．定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液

C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時，在無其它陽離子干擾的條件下，所加的BaCl2溶液用鹽酸酸化

下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�

A．水和酒精

B．水和植物油

C．水和醋酸

D．水和蔗糖

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．


分離碘酒中的碘和酒精B．


除去Cl₂中的HClC．


排水集氣法收集NOD．


實(shí)驗(yàn)室制氨氣

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

A．為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

B．實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

C．用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中

D．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

有關(guān)海洋中部分資源的利用（如圖）的說法不正確的是（　�。�

A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B．用MgCl2?6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純

海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示：



（1）在粗鹽中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是______（填編號）．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為______．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是______．
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入______溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)______（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂0的原因：______．
（6）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是______（填序號）．
A．H₂    B．CO₂    C．空氣   D．O     E．水蒸氣．

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　　）

A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時，停止加熱

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液

D．用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO4?5H2O）固體，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液