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（1）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．



根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校��?br> ①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃______；
②從碘水中提取碘______；
③用自來水制取蒸餾水______；
④分離植物油和水______；
⑤除去食鹽水中的泥沙______；
⑥與海水曬鹽原理相符的是______．
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：______；離子方程式為：______．
白色的Fe（OH）₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為______．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

某氯化鐵樣品含有少FeC1₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖1所示步驟進(jìn)行：


請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是______（填編號）．
A．50mL燒杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可選用（填化學(xué)式）______，其目的是______．加入氨水要過量的原因是______．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果______（“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖2所示．對圖中a點(diǎn)的說法正確的是______（填序號）．
①加適量NH₄C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu²⁺曲線上．
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe³⁺和Cu²⁺曲線上任意截點(diǎn)的c（H⁺）與c（OH^-）乘積相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和．

下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�

A．用蒸餾的方法除去自來水中含有的少量Cl-

B．用萃取的方法分離溴和溴化鈉的水溶液

C．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

D．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

小剛同學(xué)用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關(guān)問題：



（1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）裝置E的作用是______．
（4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是______．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液  ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
X______ Y______  Z______
（2）若上述三種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖：
部分物質(zhì)溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO 32-	不	不	不
SO 42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化學(xué)式為______．
②寫出混合液+A的離子方程式______．
③若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是______．______．

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�

編號	實(shí)驗(yàn)	操作
A	檢驗(yàn)待測液中是否含 SO 2-4	用試管取少量待測液體，再滴入用硝酸酸化的氯化鋇
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL	準(zhǔn)確稱取氯化鉀固定，放入到1000mL的容量憑中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C	測定酸堿滴定曲線	左手控制活塞，右手轉(zhuǎn)動錐形瓶，眼睛始終注視錐形憑中溶液顏色的變化
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

A．A

B．B

C．C

D．D

某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計了如下方案（框圖）．



（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④______，⑤______，⑥______；
（2）沉淀混合物C的化學(xué)成分有（用文字和化學(xué)式表示）：______；
（3）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；
（4）如何用最簡單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：______；
（5）你認(rèn)為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______；
（6）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：______．

下列提純物質(zhì)的方法中不正確的是（　　）

A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)--結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽中的泥沙--溶解、過濾

C．除去KCl中的K2CO3--加適量的鹽酸

D．除去碘水中的碘--升華

某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點(diǎn)76.8℃）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．



請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為______、______；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式______；
（3）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl₄ 振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______；
（4）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl₄在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是______；
（5）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要______，實(shí)驗(yàn)中溫度計水銀球所處位置為______，錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為______．

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請回答下列問題：


（1）請列舉海水淡化的一種方法______．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是______，所用主要儀器的名稱是______．
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br₂，步驟II又將Br₂還原為Br^-，其目的是______．
（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式______．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用______溶液進(jìn)行洗滌除去．
（6）將MgCl₂?6H₂O直接加熱能否得到MgCl₂固體？______．用化學(xué)方程式解釋出原因______．