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CO₂是一種主要的溫室氣體，研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為kJ?mol^-1．
②石墨與CO₂反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：
（2）采用電化學(xué)法可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式．
（3）CO₂為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇．
①已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
2CO（g）+4H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1．則：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．
對上述流程的分析，下列說法正確的是．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．流程設(shè)計體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒
精檢測．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為．

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E是第七列元素

F是第29號元素

（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形．
（2）E²⁺的基態(tài)核外電子排布式為．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的沸點由低到高的順序是．由B、C二種元素組成的分子與AC₂互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為．（用化學(xué)式表示）
（4）BD₃ 中心原子的雜化方式為，其分子空間構(gòu)型為．
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm³，晶胞中該原子的配位數(shù)為；F的原子半徑是cm；（阿伏加德羅常數(shù)為N_A，要求列式計算）．

氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ�讀氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題：
（1）a電極的電極反應(yīng)式為；
（2）反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

I．已知CO₂可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-87.4kJ?mol^-1．300℃時，在一定容積的密閉容器中，當(dāng)c（CO₂）=1.00kJ?mol^-1、c（H₂）=1.60kJ?mol^-1開始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H₂）= mol?（L?h）^-1．
（2）下列敘述正確的是．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣增大壓強有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
C．CO₂平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）K（300℃）（填＜、=或＞）．

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）三個裝置中進行的化學(xué)反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)化形式是；
（2）乙裝置的主要用途是；
（3）在電源中，B電極為極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為極；
（4）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；裝置中總的化學(xué)方程式是：；
（5）丙裝置在通電一段時間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；
（6）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為升．

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請回答以下問題：

難溶物[	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
CaSO4	9.1×10-6
FeAsO4	5.7×10-21

表1．幾種鹽的K_sp表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物	H2SO4	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH 6～9	0.5mg?L-1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=mol?L^-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右，使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為．
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為．
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K₃=．Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄^3-+H₂O?HAsO₄^2-+OH^-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：．

某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：回答下列問題：
（1）該物質(zhì)與苯酚（填“是”或“不是”）同系物．
（2）該興奮劑與FeCl₃溶液混合，現(xiàn)象是．
（3）滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩，紫色褪去，（填“能”或“不能”）證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵．理由是：．
（4）1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H₂反應(yīng)時最多消耗Br₂和H₂分別為mol和mol．

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：10₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K₃Fe（CN）₆溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗是否含有（用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是（用化學(xué)式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：、．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影響，設(shè)計實驗如表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t3

表中數(shù)據(jù)：t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=mL．

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃↑
3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑
（1）①氮原子的L層電子排布圖．
②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為（填元素符號）．
③與N₃互為等電子體的粒子為（寫出一種）．
④氨氣的電子式．
（2）NH₃沸點（-33.34℃）比N₂O沸點（-88.49℃）高，其主要原因是
（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO^-₃間構(gòu)型呈形．
（4）汽車安全氣囊的設(shè)計是基于反應(yīng)6NaN₃+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe+9N₂↑，生成物中的鐵是一種常見物質(zhì)，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關(guān)鐵及晶體的說法中正確的是．
A．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時產(chǎn)生的自由電子作定向移動
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同
C．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
D．金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵
（5）鐵的上述兩種晶體（α-Fe：γ-Fe）的密度比值為．（寫成小數(shù)，保留2位有效數(shù)字）

對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）該有機物的分子式為，其含氧官能團的名稱是．
（2）該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)   D．水解反應(yīng)．