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（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有 （填序號，下同），屬于同位素的有，屬于同一種物質(zhì)的有．
①液氯   ②

35 17

Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥

37 17

Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是（填序號，下同），只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄．

常溫下，將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=x
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是；
（2）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，
所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L；
（3）甲組中x的值7（填＞、＜、=）；
（4）部分實驗反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是
②上圖中表示溶液呈中性的點為，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點是
③E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol．
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為．
（2）上述平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）若起始充入0.10mol SO₂、0.05mol O₂、mol SO₃，達到平衡后，容器中的SO₃仍為0.18mol．
（4）若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達到平衡后，n（SO₃）取值范圍是．
（5）若上述反應(yīng)在恒壓下進行，達到平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”“不變”）．

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液各100mL混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度mol/L；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是mol/L；
（3）向混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，使Cu²⁺恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的體積mL．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=akJ/moL；則a=；該反應(yīng)的熵△S0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行．

已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

同溫同壓下，有0.3molO₂與0.2molO₃，它們的質(zhì)量之比為，它們所含的原子數(shù)之比為，它們的體積之比為，它們的密度之比為．

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學(xué)想把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？（填“是”或“否”），理由是．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是，負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，一個是還原反應(yīng)式，并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)為，還原反應(yīng)為．

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是（填化學(xué)式）
A組；B組；C組；D組．
（2）這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃），該
反應(yīng)方程式為．

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．燒堿、e．二氧化碳、f．氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：．
②酸性氧化物與足量可溶性堿：．
③含氧酸與不溶性堿：．