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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：
（1）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子
①寫出X與Y形成18電子分子的電子式．
②寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式（分解反應）．
（2）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：．
（3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A中所含化學鍵種類為：，B的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）．

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到20g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度．
（2）若取出這20g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積．

【化學一選修3：物質結構與性質】
以色列科學家謝赫特曼因發(fā)現準晶體而獨享2011年諾貝爾化學獎．
（1）一些準晶體材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽車活塞等．聚四氟乙烯單體為CF₂=CF₂，單體中碳原子雜化方式為．四氟乙烯中有個δ鍵，四氟乙烯屬于分子（選填“極性”“非極性”），沸點C₂F₄C₂Cl₄（選填“＞”“＜”）．
（2）1982年謝赫特曼發(fā)現的準晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài)．
①Mn原子在基態(tài)時核外電子排布式為．金屬錳為體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為a pm，則金屬錳晶體的密度為g/cm³．
②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質如下表．錳與X在準晶體中的結合力為．謝赫特曼發(fā)現的準晶體分子的結構如圖所示，則該晶體的化學式為．它呈面體．

元素	X	Y	Z
電負性	1.5	1.2	1.8
第一電離能（kJ/mol）	578	738	787
第二電離能（kJ/mol）	1817	1451	1577
第三電離能（kJ/mol）	2745	7733	3232
第四電離能（kJ/mol）	11575	10540	4355

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題．

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均生成40mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式．
②實驗時放出氣體的總體積是mL．
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：＞＞＞．
解釋反應速率變化的原因．
④H₂O₂的初始物質的量濃度是 （請保留兩位有效數字）．

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG=．
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=-8．取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05mol?L^-1硫酸混合時，兩者恰好完全中和．求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數．

A、B、C、D為中學化學四種常見物質，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉化關系如圖．已知：A+H₂O→M+C；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分．
（1）寫出下列反應化學方程式
①A+H₂O→M+C．
②A+B→C+D．
（2）下列哪些物質不能與N的濃溶液反應．a．NH₃b．H₂c．SO₂d．H₂S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是．
a．Na₂SO₃溶液與HNO₃        b．Na₂SO₃固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H₂SO₄加熱
（4）某同學認為：將A通入到Na₂S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確（填“是”或“否”），請說明理由．

氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產中有重要的應用．試回答下列問題：
（1）N₂和H₂為原料合成氨氣的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）．
a．選擇適當的催化劑    b．增大壓強   c．及時分離生成的NH₃    d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達平衡時，n（N₂）=1.0mol，n（H₂）=1.0mol，n（NH₃）=0.4mol，則反應速率v（N₂）=mol/（L?min），平衡常數K=．
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．

a．在t₁-t₂時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃-t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₀-t₅時，容器內NO₂的體積分數在t₃時值的最大
（4）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式：．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是．從理論上分析，該電池工作過程中（填“需要”或“不需要”）補充堿（KOH）．

中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式．
（2）固體E中含有化學鍵的類型是，C與E反應的離子方程式為．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為．
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體．
實驗過程中觀察到如下現象：
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是．

將一定質量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應．
（1）容器中剩有mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準情況下）．
①所得溶液中溶質的化學式為．
②原硝酸溶液的物質的量濃度為．
（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時容器中的鐵粉ng．
①此時溶液中溶質的化學式為．
②m-n的值為（精確到0.1）g．

現有常溫下的0.1mol?L^-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol?L^-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（2）同學甲查閱資料得知0.1mol?L^-1 Na₂CO₃中，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現象）．
答：．
（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是．
A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol?L^-1
E．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
（4）室溫下pH均為a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水電離產生的c（OH^-）之比=．