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某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示：

實驗 序號	時間 濃度 溫 度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題（要有計算過程）：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率
（2）在實驗4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率．

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
I：實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃時Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Al（OH）₂]=3×10^-34，該溫度下向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式）．
（2）高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，洗滌沉淀時的方法是．
（3）常溫下如果向AlCl₃飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl₃?6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：．
Ⅱ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體．

（1）G裝置的作用是．
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為、．
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是．

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物	Al（OH）3	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于，檢驗Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al³⁺）=mol?L^-1（已知常溫下K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．

（1）圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴（氫原子沒有畫出）．
①寫出該有機物的系統(tǒng)命名法的名稱．
②該有機物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有個峰
（2）圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．
①該分子的化學(xué)式為．
②1mol維生素A最多可與 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
②該物質(zhì)中所含官能團的名稱為 和．

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；A、E的原子序數(shù)相差10，F(xiàn)⁺的M層電子全充滿．請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為，周期表中F屬于區(qū)．
（2）C、D、E三元素的電負(fù)性由大到小的順序為：，簡單離子半徑由大到小的順序為：．
（3）BD分子中，B原子與D原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BD的電子式是；
（4）BD₂與EDA反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子．該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：．
（5）B₂D₄^2-和（分子）是等電子體，B₂D₄^2-離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），寫出變化的離子方程式：．
（6）如圖分別是E和F的晶胞．晶體中E和F的配位數(shù)之比為．
（7）相同條件下，V₁mLBD₂與V₂mLCD的混合氣體通過足量E₂D₂固體后，氣體體積變?yōu)椋╒₁+V₂）/2mL（不考慮CD與E₂D₂的反應(yīng)），則V₁與V₂的關(guān)系滿足：．

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實生活中你認(rèn)為可以采取的措施有．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動機，以提高內(nèi)燃機的工作溫度
B．為了避免上述反應(yīng)，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動車
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，圖1變化趨勢正確的是（填字母序號）．

（4）將一定量的N₂、O₂的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強P₁、P₂（P₁＞P₂）下達(dá)到平衡，請畫出N₂的轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖．（見圖2，不同壓強下的曲線要有相應(yīng)的標(biāo)識）

（1）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是．
A．天然氣燃燒
B．K和H₂O的反應(yīng)
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)
D．KClO₃在MnO₂催化下制O₂
（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖b所示．（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）下列敘述正確的是．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
②V₁=30mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，理論上根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為8℃，而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有．（至少答出1條）

加入適量0.1mol/L FeCl₃溶液于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖a所示．
（1）①寫出H₂O₂在FeCl₃作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率最快的是．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖b所示的實驗．
①甲、乙兩同學(xué)可通過定性比較得出結(jié)論．
②觀察兩同學(xué)的方案，你認(rèn)為（填“甲”或“乙”）更合理．理由是．

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是，B中含有的化學(xué)鍵類型為，C與X反應(yīng)的離子方程式為．

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易（填“得”或“失”）個電子，表現(xiàn)出性．
（3）氯元素的最高化合價為，最低化合價為．
（4）氯元素的非金屬性（填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（5）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強弱．
（6）請寫出下列物質(zhì)的電子式．
NaCl H₂O  CO₂   N₂．