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下列物質(zhì)：（1）石墨  （2）銅  （3）Na₂O  （4）CO₂（5）鹽酸 （6）SO₃  （7）NH₃ （8）H₂SO₄  （9）Ba（OH）₂ （10）NaCl  （11）蔗糖  （12）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是．

釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效．
工業(yè)上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO₄（水層）+2HM（有機層）?VOM₂（有機層）+H₂SO₄（水層）
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是．步驟③中X試劑為．
（2）步驟④的離子方程式為．
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和．
（4）操作Ⅰ得到的廢渣，用溶解，充分反應后，，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅．
（5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉固體	分析產(chǎn)生氨氣的原因③

TDI、MDI等精細化工使用的H₂可以通過天然氣來制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=．
（2）此流程的第II步反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol/L，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為．如圖2表示該反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，如圖2中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出一種）．

我省某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為PM2.5如圖1（直徑≤2.5um的細顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為（選填：“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）春節(jié)期間測得固體顆粒物濃度變化，如圖2，污染嚴重期間，造成污染的主要原因是．

（3）工業(yè)煙氣中的SO₂可用吸收劑吸收，用Ca（OH）₂吸收SO₂時，最終產(chǎn)品為CaSO₄?2H₂O，用氫氧化鈉吸收時，最終產(chǎn)品為Na₂SO₃．參照下列價格表，吸收相同量的SO₂，不考慮其它成本，通過計算可確定，用作吸收劑成本更低．

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.9

（4）聯(lián)合制堿法獲得的一種晶體作為吸收SO₂的溶質(zhì)，某合作學習小組的同學擬測定其該晶體組成．已知該晶體由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．稱取晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8m³（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）．

按下列要求回答：現(xiàn)有：①BaCl₂；②冰；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)．
（1）屬于離子化合物的是（填序號，下同），物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有，屬于共價化合物的是．
（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔點最低的是．

以焦炭為原料，制取乙二醇的過程如下：

（1）草酸二甲酯“催化還原”制乙二醇的反應原理如下：
CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）
此反應的平衡常數(shù)表達式K=．
將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，可以發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到三組數(shù)據(jù)（見下表）．

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

（2）實驗1達平衡時，CO（g）的濃度為mol/L．
（3）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答出一種情況即可）．草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸．常溫下，向10mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/L KOH溶液，所得滴定曲線如圖．

（4）在草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和
（5）B點時，該溶液中H⁺、OH^-、K⁺、HC₂O₄^-的濃度大小關(guān)系為：
（6）若向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號）
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）   
b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）            
d．c（K⁺）＞c（Na⁺）

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑（填編號）．
①濃HCl    ②濃H₂SO₄    ③Na₂SO₃固體      ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是，裝置C中NaOH溶液的作用是．
（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為；乙同學的推測是：2Mg+3SO₂

△   .

2MgSO₃+S；丙同學的推測是：3Mg+SO₂

△   .

2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；儀器和用品自選．

序號	實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量反應后所得固體于試管中
②	向試管中的固體慢慢滴加   ， 試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有   的試管中．	若試管中的   ， 則丙同學推測正確． 若試管中的固體未完全溶解，且   ，則乙同學推測正確．

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是．
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用（選填10mL、25mL、50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為mL．

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為銨鹽（硫酸銨、硫酸氫銨），既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．
某廠硫酸工業(yè)尾氣中SO₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．常溫下將a L硫酸工業(yè)尾氣和b L空氣（設空氣中O₂的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO₂）混合，使SO₂的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
請回答下列問題：
（1）a：b=；
（2）混合氣體中O₂的體積分數(shù)為；
在400℃時，將上述混合氣體以5×10³L/h的速率通過V₂O₅催化劑層后，再與NH₃混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．
（3）生產(chǎn)中，NH₃的通過速率約為L/h時，原子利用率最高（設SO₂的轉(zhuǎn)化率為100%）．
為測定某工廠得到的銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．
（4）計算該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；
（5）若銨鹽質(zhì)量為15.00g，計算濃硫酸增加的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（1）Na₂CO₃溶液呈性，其原因是（用離子方程式表示）；
（2）NH₄Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：．

（一）有以下物質(zhì)：①HF；②Cl₂；③H₂O；④N₂；⑤C₂H₄；⑥C₂H₆；⑦H₂；⑧H₂O₂；⑨HCN
（1）只含有極性鍵的是；
（2）既有極性鍵又有非極性鍵的是；
（3）只含有σ鍵的是；
（4）既有σ鍵又有π鍵的是；
（5）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是；
（6）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是．
（二）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
NH₃分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為，分子的立體構(gòu)型為．