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在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
（1）試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填字母編號）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為，當(dāng)測
得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，該反應(yīng)的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）

（1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即．寫出上述反應(yīng)的離子方程式．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=．
②該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強不變  b．混合氣體中 c（CO）不變  c．υ正（H₂）=υ逆（H₂O）  d．c（CO₂）=c（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．

下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．

品　　名	濃縮菠蘿汁
配　　料	①濃縮菠蘿汁 ②蔗糖 ③檸檬黃 ④山梨酸鉀 ⑤水
果汁含量	≥80%
生產(chǎn)日期	標于包裝封口處

（1）配料中，屬于著色劑的是（填序號，下同），屬于防腐劑的是，屬于調(diào)味劑的是．
（2）從上表中可以分析得知，該食品主要提供、、等三種營養(yǎng)素．
（3）用以下幾種維生素填空：
A、維生素A     B、維生素B₁     C、維生素C     D、維生素D
a．可用于防治夜盲癥的是：；
b．可用于預(yù)防佝僂病的是：；
c．可用于抗神經(jīng)炎的是：；
d．可用于防治壞血病的是：．

在一密閉容器中充入1moL H₂和1moL I₂，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其反應(yīng)：H₂+I₂?2HI△H＜0．
（1）保持容器的容積不變，向其中加入1moL H₂，反應(yīng)速度 （填“加快”“減慢”“無影響”）．
（2）保持容器的容積不變，向其中加入1moL N₂（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度．（填“加快”“減慢”“無影響”）
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中加入1moL N₂（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度．（填“加快”“減慢”“無影響”）理由是
（4）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中加入1moL H₂和1moL I₂，反應(yīng)速率．（填“加快”“減慢”“無影響”）

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ：濃溴水（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液    C．濃H₂SO₄    D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是．
（3）確證含有乙烯的現(xiàn)象是．

計算題（要求在答題紙上寫出計算過程）
（1）2.8g鐵放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，計算：充分反應(yīng)后生成H₂的體積（標準狀況）．
（2）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺 一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1（忽略溶液中溶解的氫氣的量）．
①已知鈉的氧化膜可以與水反應(yīng)：Na₂O+H₂O=2NaOH，寫出該實驗中發(fā)生的另外2個反應(yīng)的離子方程式、．
②試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變                   b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），則此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是．
a．υ_正＞υ_逆      b．υ_正=υ_逆      c．υ_正＜υ_逆      d．無法判斷．

圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式，A物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型，B的電子式．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+G→H；F+J→B+C+I；
（3）0.3mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
（4）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為mL，mL．

完成物質(zhì)的量的相關(guān)計算
（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是g，含個氧原子，能和mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）標準狀況下100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g，該氣體的相對分子質(zhì)量為．
（3）將標準狀況下2240mL HCl氣體溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，若所得溶液密度為1g/mL，則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為．

在2L密閉容器中，在800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=．已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”，“吸熱反應(yīng)”）．