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把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
途徑Ⅱ：先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H₃=-283.0kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）是（填“放熱反應”或“吸熱反應”）
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應熱△H=．
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是
A．途徑Ⅱ制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸．

現(xiàn)有73gHCl氣體，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于水后形成1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中．
①和；②正戊烷和 ；③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑧氧氣（O₂）與臭氧（O₃）
（1）同位素       
（2）同素異形體
（3）同分異構(gòu)體  
（4）同系物．

t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=．  
（2）此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（3）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉(zhuǎn)化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）．
（4）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應）后，下列說法中正確的是（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動   B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動       D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
（5）若升高溫度，達到新的平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則△H0 （填＞、=或＜）．

Ⅰ、A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字）種；
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母）；
（4）寫出實驗室制取D的化學方程式；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式．
Ⅱ、寫出除雜的試劑和方法：

	試劑	方法
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴單質(zhì)
苯中混有少量苯酚
乙醇中混有少量水
硝酸鉀中混有少量氯化鈉

Ⅲ、檢驗乙醛的常用試劑；檢驗乙醛的主要反應化學方程式：．

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）

物質(zhì)類別	強酸	強堿	正鹽	氧化物	氫化物
化 學 式	①HCl ②	③   ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式．
（4）寫出①與③反應的離子方程式：．
（5）寫出②與⑤反應的離子方程式．

實驗室制取Fe（OH）₃ 膠體的方法是：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水．將燒杯的蒸餾水加熱至，向沸水中逐滴加入1mLFeCl₃溶液；繼續(xù)至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）₃ 膠體．

有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；（3）ZY₃與水化合生成一種強酸，此強酸與X₂Z反應可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
（2）畫出 z^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）用電子式表示 X₂Z 的形成過程：，用電子式表示氣體A的形成過程：
（4）ZY₃與水化合生成的強酸與X₂Z反應的化學方程式為：
（5）A和W元素的單質(zhì)反應的化學反應方程式是：
（6）w的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應的化學反應方程式：．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號），請用一個化學方程式證明該結(jié)論
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價的雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式，它的晶體類型為
（4）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
（5）E所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是．

（1）5.3g Na₂CO₃ 正好與20mL鹽酸完全反應（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積是多少？
（2）某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%（質(zhì)量分數(shù)，下同）、K₂CO₃：2.38%、KOH：90.00%．取此樣品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L^-1 的 鹽酸中，過量的 HCl 可用1.070mol?L^-1KOH溶液中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體g．