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如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E．定容時(shí)俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

2010年上海世博會(huì)充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

①該高分子材料是由一種單體通過反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng)，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
請(qǐng)用兩種方法鑒別M和N．方法一：；
方法二：

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是、．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟），步驟③的目的是
（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會(huì)征求意見．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應(yīng)來檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO₃：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．請(qǐng)用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為．
（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
（5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是、．