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研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H₂和CO的熱化學(xué)方程式．
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂被氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；
△H=-a kJ/mol，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4mol SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mol O₂　　　     D．6mol SO₂和4mol O₂
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達平衡的是
A．壓強不變                   B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．2v_正（N₂）=v_逆（NO）           D．N₂的體積分數(shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，
簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)．
（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．在420℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時，CO、H₂O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為．

現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），知A和B的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=4，試判斷，
（1）當(dāng)A轉(zhuǎn)化率為50%時，此時該反應(yīng)Q_CK（填“＞”“=”或“＜”），反應(yīng)向方向進行．
（2）達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為．

如圖所示，某容器被分隔成A、B兩部分．A容積固定不變，B有可移動的活塞．現(xiàn)向A中充入2mol SO₂和1mol O₂，向B中充入2mol SO₃和1mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃（g）．
（1）將活塞固定在“3”處，設(shè)達到平衡時A中的壓強為P_A，B中的壓強為P_B，則P_AP_B（填“＜”“＞”“=”），此時，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率分別為a₁和a₂，a₁和a₂的關(guān)系式為．
（2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，活塞位置應(yīng)在處．
（3）若將活塞右移至“5”處，達到平衡后B中的SO₃為x mol，A中的SO₃為y mol，則xy（填“＜”“＞”“=”）．

某溫度下將1mol A 和2.5mol B的混合氣體通入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），達到化學(xué)平衡時，測得混合氣體中A的物質(zhì)的量為0.2mol．求：
（1）平衡時A的轉(zhuǎn)化率．
（2）此溫度下反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)．

欲使100g 9.32% 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm³，計算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點后兩位）

（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，密度之比為．
（2）在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是，含原子數(shù)最多的是，體積最小的是．

用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號（A、B、C、D）填空：
（1）電子層排布相同的是和；
（2）屬于同種元素的是 和；
（3）屬于金屬元素的是；
（4）寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca（OH）₂即達飽和．
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末，經(jīng)充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，求OH^-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L-1，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升？

在773K時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） 的平衡常數(shù)K=9，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，計算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率是（　　）

下列說法正確的是（　�。�