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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO2
它們的晶體屬于分子晶體的是
 
，互為同位素的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號(hào)為
 
，配位數(shù)為
 
．
（3）寫出下列方程式
①甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應(yīng)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）已知C（s、金剛石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性
 
金剛石的穩(wěn)定性．
②石墨中C-C鍵鍵能
 
金剛石中C-C鍵鍵能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度下，把1mol的A2（單質(zhì)）氣體和1mol的B2（單質(zhì)）氣體，放入容積為1L的容器內(nèi)，使其反應(yīng)生成氣體C，2min后測(cè)得容器中A2的濃度為0.4mol/L，B2的濃度為0.8mol/L，C的濃度為0.4mol/L．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)便知甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2．他的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
Ⅱ下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是師生改進(jìn)后的裝置：
（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)
 
．
Ⅲ寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
為了驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說(shuō)明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w？
 
，理由是
 
．
（2）Ⅱ裝置中A的作用是
 
；B的作用是
 
．
（3）根據(jù)B中品紅
 
，C中產(chǎn)生
 
，說(shuō)明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w．

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科目： 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉?wèn)題：
           族
周期		 I A II A III A IV A VA VI A VII A
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族．
（2）②④⑦三元素正化合價(jià)最高的元素是
 
（填元素名稱）
④⑥⑧三元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）
③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是
 
（填化學(xué)式）
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，（填寫化學(xué)式）該氫氧化物呈兩性的原因：
 
（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)）．用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2?2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的
NH3，求H2和N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率以及H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目： 來(lái)源： 題型：

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）如何檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子？
 
．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中依次加入足量的
 
、
 
、
 
，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)濾渣都還有哪些成分
 
；過(guò)濾后在濾液中再加入稀鹽酸，調(diào)整溶液的PH至中性，請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三個(gè)步驟中玻璃棒的作用；
溶解時(shí)：
 
．
過(guò)濾時(shí)：
 
．
蒸發(fā)時(shí)：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2等氣體中：
（1）無(wú)色，無(wú)刺激性氣味，但有毒的是
 
，
（2）有色，有刺激性氣味，有毒的是
 
，
（3）可用排水法收集的是
 
，
（4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是
 
，
（5）常用作氧化劑的是
 
，
（6）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="w8ua0ya" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素的離子符號(hào)表示）
（2）X、Y、Z三種元素以4：2：3的個(gè)數(shù)比組成的一種常見(jiàn)物質(zhì)，該物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出此電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和一種常見(jiàn)金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物A，1mol A 中含有6mol 結(jié)晶水．對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.2mol A的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生93.2g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①A的化學(xué)式為
 

②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿．測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為
 
mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2的工業(yè)流程如下：

已知：25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出溶解時(shí)的離子方程式
 

（2）溶解時(shí)溫度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
 

（3）操作I包含多個(gè)操作，分別為
 
過(guò)濾，洗滌，烘干．烘干時(shí)需要減壓烘干，原因是
 
．
（4）為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量，在中和工序（中和后溶液接近中性）結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在
 
離子，選擇檢驗(yàn)該離子的原因是
 
．
（5）母液的主要成分
 
．

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