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請(qǐng)按要求填空：
（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為
（2）Fe²⁺的外圍電子排布式為
（3）基態(tài)X原子有7個(gè)軌道填充了電子，則X元素價(jià)層電子排布式為
（4）33號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式，Cu元素的外圍電子排布式．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，已知A有多種核素，其中一種沒(méi)有中子，B和C，C和E分別相鄰，D的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍．B、E、F的最外層電子數(shù)之和為12．
（1）D、C形成的化合物在通訊上的重要用途．
（2）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
（3）用化學(xué)方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
（4）寫(xiě)出C、F兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲的電子式
（5）甲可與一種常溫下呈液態(tài)的常見(jiàn)化合物乙反應(yīng)，若用如圖裝置來(lái)證明此反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，②生成了C的單質(zhì)．簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)操作是：①；②．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)氧化過(guò)程的反應(yīng)式：
SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺
KOH、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述氧化過(guò)程發(fā)生．
（1）甲物質(zhì)為
寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式．
（2）如何利用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子．
（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硝酸，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則被氧化的離子的物質(zhì)的量為mol．

已知丁烷燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫(xiě)出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO₂，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q，的范圍為．

某無(wú)色溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、NO₃^-中的一種或幾種離子．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中投入銅片，銅片溶解形成藍(lán)色溶液
②另一份取原溶液，向其中加入NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，同時(shí)溶液中形成白色沉淀，繼續(xù)加入足量NaOH溶液沉淀部分溶解
③取②的上清液，滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．據(jù)此判斷：
（1）該溶液中一定含有的離子是：
（2）一定沒(méi)有的離子是：
（3）不能確定是否含有的離子是：
確定是否含有該離子的方法是：．

已知電極材料：鐵．銅．銀．石墨．鋅．鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液．硫酸鐵溶液．鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請(qǐng)說(shuō)明原因．．
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線構(gòu)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極，正極．
（3）若總反應(yīng)為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，判斷該裝置屬于原電池還是電解池？．畫(huà)出對(duì)應(yīng)的裝置圖，標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液．．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)；
（2）Fe（OH）₃溶于稀鹽酸；
（3）CuO與硫酸反應(yīng)．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多．在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象；
（2）在5%的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快產(chǎn)生氣體；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率；
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快；
（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，0.5mol該粒子中所含電子數(shù)為．
（3）Y單質(zhì)的電子式，X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Z，下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同       
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定     
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Ⅰ．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃C（CH₃）₂CH₂CH（C₂H₅）CH₂CH₃
（1）該烴的名稱為；
（2）若該烴是由某烯烴（含一個(gè)碳碳雙鍵）和氫氣加成而來(lái)，則烯烴的結(jié)構(gòu)有種；（3）若該烴是由某炔烴（含一個(gè)碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來(lái)，則炔烴的名稱
為．
Ⅱ．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一，C₁₀H₁₄的同分異構(gòu)體甚多，在苯的同系物的同分異構(gòu)體中：
（1）苯環(huán)上只有一個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有種；
（2）苯環(huán)上只有二個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有種；
（3）苯環(huán)上只有三個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有種；
（4）苯環(huán)上只有四個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有種；
Ⅲ．苯分子中的氫原子分別被氟、氯、溴原子所取代得到C₆H₃BrClF分子的同分異構(gòu)體有種．