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據圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是池，乙裝置是池且Fe極為極，A極為極
（2）A極的電極反應
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產生氣體的體積（標準狀況）為L．

過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鈉中含有的化學鍵類型：．
（2）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象；再滴加H₂O₂，發(fā)現溶液變紅色，其中包括的反應有（寫離子方程式）；繼續(xù)加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：H₂O₂+SCN^--SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+（SCN^-中S為-2價；將方程式補充完成并配平）
（3）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：．
（4）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質氧化成含FeO₄^2-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為．

某同學用固體NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）請補充完整實驗的簡要步驟：
①計算；②稱量NaOH固體g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥；⑧上下振蕩；⑨裝瓶
（2）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①；
②．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；無影響的有．
A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
B．往容量瓶轉移時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解NaOH的燒杯
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶未干燥就用來配制溶液．

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有（填元素符號）．
（2）元素①在元素周期表中的位置是．
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為（填化學式）．
（4）元素④構成的兩種單質互稱為（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構體”）．
（5）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤  ②⑤  ③⑦．
（6）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質是（填化學式），屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
（7）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：．

可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質；
（3）除去Fe（OH）₃膠體中的FeCl₃；
（4）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀；
（5）除去混在植物油中的水；
（6）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；
（7）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=，V₆=，V₇=，V₁₀=；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．下列請分析氫氣生成速率下降的主要原因的分析正確的是：（填對應字母）
A．當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．
B．當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，降低了溶液中氫離子的濃度．
C．反應吸熱，使體系的溫度降低
D．壓強變小，速率減慢．

已知Ga和As元素分別位于元素周期表的第13和15縱行．砷化鎵是一種半導體材料，請回答下列問題：
（1）根據周期表中Ga、As所在的位置，寫出砷化鎵的化學式：，其中鎵元素的化合價為．
（2）寫出Ga原子處于基態(tài)時的核外電子排布式：．
（3）AsH₃是As的氫化物，該分子的空間構型為，中心原子As的雜化方式為．

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式；V原子的結構示意圖；Z的氫化物結構式為；寫出U元素在周期表中的位置；N₂W₂中含有的化學鍵有（化學鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為．
（3）寫出UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是．

（1）以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
則2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反應熱△H=
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉化成N₂和CO₂的熱化學方程式．
（3）在一定溫度下，有c（H⁺）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者由大到小的順序是．
（4）對于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，若n=2，A的狀態(tài)為；若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n．

硫酸的性質有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現上述的一個或者多個性質，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣；
（2）實驗室干燥氫氣；
（3）濃硫酸與金屬銅的反應；
（4）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運；
（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生．