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下圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O  填寫下列空白：

（1）請寫出甲、乙兩池的名稱．甲池是，乙池是．
（2）甲池中通入O₂的電極名稱是，電極反應方程式為；乙池中A（Fe）電極的電極反應式是．
（3）反應過程中，甲池溶液pH的變化為（升高、降低或不變 ）．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂mL（標準狀況下）

白磷（P₄）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl₅為例）如右圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為L．上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）． 如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（不考慮立體異構），該混合鹵化磷的可能的分子式為和．

實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol?L^-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸mL？
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）；完成實驗還缺少的儀器是；使用容量瓶前必須進行的一步操作是
（3）在容量瓶上無需有的標記是
A．刻度線        B．濃度         C．溫度          D．規(guī)格（容量）
（4）下列操作對溶液的物質的量濃度偏高的是
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，就裝入試劑瓶．

Ⅰ．根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填編號）

（1）其中屬于陰離子的是；（2）屬于金屬元素的是；（3）具有相似化學性質的是．
Ⅱ．按要求填空：
（4）氯酸鉀在溶液中的電離方程式；
（5）足量的CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式；
（6）次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]溶液中通入少量的CO₂氣體（HClO酸性比H₂CO₃弱）的離子方程式；
Ⅲ．有以下幾種物質：①食鹽晶體  ②液態(tài)氯化氫  ③銅  ④蔗糖  ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液 ⑦氨氣
（7）以上物質中屬于電解質的是；
（8）以上物質中屬于非電解質的是．

某化學反應2A?B+D 在下列不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示．請回答下列問題：

實驗序號	時間 濃度 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	c1	0.20
3	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
4	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

（1）寫出c₁和c₂：c₁=，c₂=．
（2）在實驗1和3 中，有一個實驗使用了催化劑．根據表中數(shù)據判斷，使用催化劑的是實驗，理由是．
（3）實驗1和實驗2中，反應進行程度大的是實驗，該反應中溫度越高，反應物的轉化率越（大或�。�

某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=10^-13，將該溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計）
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=，生成沉淀的物質的量為
（2）若a：b=9：2，則所得溶液pH=，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉g （最終結果用a、b的表達式來表示）

（1）寫出下列各化學用語：
-NO₂（名稱），-OH（電子式），1，3-丁二烯的鍵線式
（2）寫出下列反應方程式：
1，2-二溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱實驗室制乙炔
（3）下列實驗設計或操作合理的是．
a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br₂
b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
c．石油的分餾實驗中，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口，控制餾分的溫度
d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度．

硫酸是實驗室常用的一種化學試劑，某硫酸試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示．
（1）利用標簽提供的信息，求得此濃硫酸的物質的量濃度為．
（2）現(xiàn)用此濃硫酸配制1000mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積為mL．（保留1位小數(shù)）
（3）配制中可供選擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；
④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有（填寫名稱）．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有．
A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，定容后溶液溫度還高于室溫．
C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
D．未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
E．定容時，仰視刻度線．
（5）取一定體積 0.2mol?L^-1的稀硫酸，加入足量BaCl₂溶液，產生沉淀2.33g，取同體積稀硫酸與足量鋅完全反應后，生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（要求寫計算過程）

在一定條件下，可逆反應A（g）+B（g）?mC（g）；變化如下圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，P為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）T₁T₂（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），m2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；達到平衡后，A的轉化率為0.60，此時B的轉化率為．

某反應體系中反應物和生成物共有7種物質：I₂、K₂SO₄、KI、H₂O、H₂SO₄、CuI、Cu（IO₃）₂．當將反應物混合時，可觀察到反應體系中綠色晶體逐步轉變?yōu)樽攸S色沉淀．反應前如果向反應體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應后則得到藍色溶液．請回答下列問題：
（1）請將CuI之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：

（2）反應中，被還原的元素是（填元素符號），還原劑是（填化學式）．H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是．
（3）方程式配平后，KI的化學計量數(shù)是．當有1mol Cu（IO₃）₂參加反應時，反應中轉移電子的物質的量是mol．
（4）反應涉及的物質中，屬于鹽類的物質有種，屬于電解質的有種．